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    　　实验室用N2、H2合成氨气，并用酚酞试液检验生成的NH3．用锌与盐酸反应制取H2；用NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热制取N2：

    　　NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2

    　　NH4NO2N2↑＋2H2O

    　　制备装置如下图所示：

    (1)装置A用于制取________．

    (2)装置E中分液漏斗上方常用导管与圆底烧瓶内相通，作用是________．装置E与装置C直接相连，连接时导管口连接方法为e接________．

    (3)装置C的另一接口与其他仪器装置相连接时，导管口的连接顺序为：另一接口________接________，________接________，________接________．

    (4)装置D的作用为________．装置F导出的气体成分为________．

    (5)装置G内盛滴有酚酞的试液，用于检验NH3的生成．该装置中导管口能否插入液面以下________(填“能”或“不能”)，理由是________．

    (6)从充分利用原料的角度看，装置G应装双孔塞，此时另一接口应怎样处理为佳？答：________．

    答案：
    解析：

    		 　　(1)H2

    　　(1)H2

    　　(2)便于液体顺利滴加,b

    　　(3)a,d,c,f,g,h

    　　(4)干燥N2和H2,NH3、H2和N2

    　　(5)不能,NH3极易溶于水并发生倒吸

    　　(6)另一接口与d相连．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
    （2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
     

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：
     
    ，正极反应式为：
     
    ．
    （4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所x需时间/min
    H2O CO H2 CO
    900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）
     
    ．
    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 
    一定条件
    2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
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    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    （1）实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：

    NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O↑△H=-Q

    实验装置如图所示，试回答：

     

    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　 （填写编号）

    a．防止NaNO2饱和溶液蒸发

    b．保证实验装置不漏气

    c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

    ②B部分的作用是　　　　 。

    a．冷凝　　　　   b．冷却氮气　　　　  c．缓冲氮气流

    ③加热前必须进行的一个操作步骤是   　　   ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　　　　　　　　　   。

    ④收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）　　　　　　　　　　   ，收集N2最适宜的方法是（填写编号）　　　　   

    a．用排气法收集在集气瓶中 

    b．用排水法收集在集气瓶中

    c．直接收集在球胆或塑料袋中

    （2）实验室合成氨装置如图所示，试回答：装置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

    （3）从乙处导出的气体是　　　　　　　　 ，检验产物的简单化学方法是　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    （1）实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，反应式为：

    NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O↑△H=-Q

    实验装置如图所示，试回答：

     

    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是　　　　 （填写编号）

    a．防止NaNO2饱和溶液蒸发

    b．保证实验装置不漏气

    c．使NaNO2饱和溶液容易滴下

    ②B部分的作用是　　　　 。

    a．冷凝　　　　   b．冷却氮气　　　　  c．缓冲氮气流

    ③加热前必须进行的一个操作步骤是   　　   ，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是　　　　　　　　　　   。

    ④收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）　　　　　　　　　　   ，收集N2最适宜的方法是（填写编号）　　　　   

    a．用排气法收集在集气瓶中 

    b．用排水法收集在集气瓶中

    c．直接收集在球胆或塑料袋中

    （2）实验室合成氨装置如图所示，试回答：装置甲的作用是：①　　　　　　　　    ， ②　　　　　　　　 。

    （3）从乙处导出的气体是　　　　　　　　 ，检验产物的简单化学方法是　　　　　　  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    碳及其化合物有广泛的用途。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是          。(填序号)

    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

    （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ•mol-1

    则CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的焓变△H=          

    （3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：                          。

    若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=                

    （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol[学科

    达到平衡所x需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

     

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 　　　　　　　　　　。

    改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。

    图1                                         图2

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为                  。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝―92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

    ⑴ 下列方法不适合实验室制取氨气的是　　　　　　 （填序号）。

    A．向生石灰中滴入浓氨水　　　 B．加热浓氨水

    C．直接用氢气和氮气合成　　　 D．向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液

    ⑵ 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　 （填序号）。

    A．采用较高压强（20 M Pa～50 M Pa）

    B．采用500℃的高温　

    C．用铁触媒作催化剂

    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中

    （3） 用数字化信息系统DIS（如下图Ⅰ所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图Ⅱ所示。

    　　　　

    图Ⅰ　　　 　　　　　　　　　　　　　图Ⅱ

    ① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用　　　　　　　　　　　　　 润洗2～3遍，

    ② 试计算该种氨水的浓度：　　　　　　　　　　　 。

    ③ 下列情况下，会导致实验结果c(NH3·H2O)偏低的是　　　　　　　 。

    A．滴定结束时仰视读数

    B．量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管

    C．滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外

    （4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。

    正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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