Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 放热反应一定是断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少
• B． 1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂完全反应所放出的热量称为中和热
• C． 反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应为放热反应
• D． 在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

Answer 1

分析 A、化学反应反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键的断裂要吸收能量，新键形成要放出能量；
B、生成硫酸钡放热；
C、依据化学反应能量守恒分析判断反应能量变化；
D、放热反应也需要反应条件．

解答 解：A、形成生成物中的化学键释放能量高于断开反应物中的化学键吸收能量时，反应放热，故A正确；
B、中和热是指在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂完全反应生成2mol水，不是中和热，故B错误；
C、依据化学反应能量守恒分析判断反应能量变化，反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，故C错误；
D、放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧需要加热或点燃，所以在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了中和热的概念、能量转化的形式等问题，难度不大，根据所学知识即可完成．