Question

常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

• A、阳极上产生0.025mol的O₂
• B、电解过程中总共转移0.2mol的电子
• C、所得溶液中的C（H⁺）=0.3mol/L
• D、阴极增重1.08g

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，阳极上放电的离子为氢氧根离子，阴极上放电的离子为银离子、铜离子、氢离子，依据电极得失电子守恒计算．

解答： 解：100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，含有银离子、铜离子各0.01mol，用石墨作电极电解混合液，阴极上生成的气体体积为1.12L（0.05mol）说明银离子、铜离子放电完全，溶液中的氢离子放电，阳极为氢氧根离子放电，
电极反应式阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
阴极：Ag⁺+e^-=Ag；Cu²⁺+2e^-=Cu；2H⁺+2e^-=H₂↑，
转移电子数：Ag⁺+e^-=Ag；      Cu²⁺+2e^-=Cu；   2H⁺+2e^-=H₂↑，
          0.01 0.01 0.01  0.01 0.02 0.01   0.01 0.01  0.005  
共转移电子数0.01+0.02+0.01=0.04（mol）
4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
0.04  0.04   0.01
A.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，转移0.04mol电子生成0.01mol氧气，故A错误；
B．电解过程中总共转移0.04mol的电子，故B错误；
C．反应中消耗0.04mol氢氧根离子，消耗0.01mol氢离子，所以溶液中剩余氢离子的物质量为0.03mol，其浓度为=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，故C正确；
D．阴极析出铜的质量=0.01mol×64g/mol=0.64g，析出银的质量=0.01mol×108g/mol=1.08g，1.08+0.64=1.72g，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了电解池相关计算，明确电解池工作的原理，抓住阴阳两极转移电子守恒是解题关键，题目难度中等．