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    5．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü Thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的质子数B．15N与14N是同种原子
    C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N互为同位素

    分析 A．不同种元素，质子数不同；
    B．同种原子质子数和中子数都相同；
    C．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8；
    D．质子数相同，中子数不同的原子为同位素．

    解答 解：A．13C与15N的质子数分别为6，7，故A错误；
    B．同种原子质子数和中子数都相同，15N与14N的中子数不同，故B错误；
    C．15N的核外电子数为7，中子数=15-7=8，电子数与中子数不同，故C错误；
    D．15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：2OH-+2HCO3-═2 CO32-+H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．钠和冷水反应   2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Cl-、ClO-在酸性溶液中不能大量共存
    B．在无色碱性溶液中：ClO、Cl-、Fe2+、Na+能大量共存
    C．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好
    D．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的用途中，不正确的是（　　）
    A．Na2O作呼吸面具中的供氧剂B．小苏打做发酵粉
    C．镁合金用于制造汽车、飞机、火箭D．漂白粉做消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理的是（　　）
    A．单质硅可用于制造光纤制品B．碳酸氢钠常用于焙制糕点
    C．氧化铝可用于制造耐火坩埚D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在实验室里，第一位同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
    （3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
    A．有气体生成               B．钠融化成小球并在液面上游动
    C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊
    （4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是隔绝钠与空气中的氧气和水蒸气的接触，防止钠变质．
    （5）第二位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式：Cl2+2KI=I2+2KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热△H＜-110.5 kJ/mol
    B．①的反应热为221 kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-2×57.3 kJ/mol
    D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．实验室用足量镁粉与一定量的盐酸反应来制取氢气，由于盐酸浓度太大，反应不易控制．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质有（　　）
    ①NaOH固体   ②NH4Cl固体   ③CH3COONa溶液   ④K2SO4固体   ⑤加入适量水．
    A．③⑤B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．若氯与溴形成互化物BrCln，其中Br显正价，则n=1时BrCln与水反应的离子方程式BrCl+H2O=H++Cl-+HBrO．

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