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8. I.请认真观察图,然后回答问题.
(1)图中反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应发生时需要(填“需要”或“不需要”)提供能量,该反应的△H=E2-E1 (用含E1、E2的代数式表示).
(2)已知热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol.
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂
II.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键.已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)=SF6的△H为-1220kJ/mol.

分析 I.(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量,反应放热;在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应,反应需要能量;反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量;
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量,依据图象能量关系可知,逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变;
(3)对于同一反应,图中虚线( II)与实线( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,说明反应的活化能降低焓变不变,平衡不动,结合影响所以速率的元素分析判断;
II.根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算反应热.

解答 I解:(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量,反应放热;在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应,反应需要能量;反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量;△H=E2-E1
故答案为:放热;需要;E2-E1
(2)反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量,依据图象能量关系可知,逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol;
故答案为:409.0KJ/mol;
(3)对于同一反应,图中虚线( II)与实线( I)相比,活化能大大降低,活化分子的百分数增多,反应速率加快,说明反应的活化能降低焓变不变,平衡不动,化学反应速率影响因素中,催化剂有此作用,所以最有可能使用了催化剂;故答案为:最有可能使用了催化剂;
(1)放热;需要;E2-E1;(2)409.0KJ/mol;(3)使用催化剂.
II.反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,所以对于S(s)+3F2(g)═SF6(g),其反应热△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,
故答案为:-1220kJ/mol.

点评 本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断,反应活化能的判断计算,图象的综合应用,读懂图象,焓变和活化能计算方法的理解是解题关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的.已知在25℃,105 Pa时,1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol,下列说法或方程式正确的是(  )
A.在相同条件下:2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=-110.5 kJ/mol
B.1 mol石墨不完全燃烧,生成CO2和CO混合气体时,放热504.0 kJ
C.在相同条件下,C(石墨,s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+172.5 kJ/mol
D.已知金刚石不如石墨稳定,则石墨转变为金刚石需要放热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念.
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富.
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O═4A1(OH)3,下列说法正确的是bc(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mLl.5mol•L-1食盐水;电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下).写出该电解反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为13.
(3)将CO和H2液化作为民用燃料,便于运输和储存.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)达到化学平衡状态.
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)}{c(CO)c{\;}^{2}(H{\;}_{2})}$;根据如图,升高温度,K值将减小;增大压强K值将不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2n{\;}_{B}}{3t{\;}_{B}}$mol/(L.min)(用nA、nB、tA、tB表示).
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
④300℃时,将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是c、d(填字母).
a.c(H2)减少    b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加    d.重新平衡时$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于表中:
温度/℃15.020.025.030.035.0
平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是ADE.
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
E.容器中混合气体的平均相对分子质量不变
②用某气体组分(B)的平衡压强(pB)代替气体组分(B)的物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),气体组分(B)的平衡压强(pB)等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数.根据表中数据,计算 25.0℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=256(kPa)3
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0℃下达到分解平衡.若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量增加(填“增加”、“减少”或“不变”).
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H>0(填“>”、“=”或“<”),熵变△S>0(填“>”、“=”或“<”).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示.
⑤计算 25.0℃时,0~6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率:0.05mol/(L•min).
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:25℃反应物起始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.橙花醛是一种香料,其结构简式为(CH32C═CHCH2CH2C(CH3)═CHCHO.下列说法正确的是(  )
A.橙花醛不能与Br2发生加成反应
B.橙花醛能发生银镜反应
C.1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应
D.橙花醛是乙烯的同系物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,它的元素符号是As;
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为,该元素的名称是氧;
(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性,并说明理由稳定性为NH3>PH3>AsH3,因键长N-H<P-H<As-H,键长越短,键能越大,化合物稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:
a.蒸馏烧瓶         b.冷凝管        c.温度计
(2)利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是酒精灯,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在支管口处.
(3)冷凝水由g(填f或g)口通入.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

17.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数,且X和Y具有相同的电子层;Z与X在周期表中位于同一主族.回答下列问题:
(1)X的电子排布式为1s22s22p2,Y的电子排布图为
(2)ZX2的分子式是CO2,YX2电子式是
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是CS2,该化合物中化学键的种类是极性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有一在空气中暴露的NaOH固体,经分析测知其中含水2.8%,Na2CO37.2%,取3.50g该样品与1mol/L的盐酸100mL充分反应后,再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸,将所得的溶液蒸干,所得的固体的质量为(  )
A.2.93gB.3.51gC.4.00gD.5.85g

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