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某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、Br-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种.现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生,再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色;②取上层无色溶液,加入足量Ba(NO32溶液,无沉淀产生;
③向所得溶液中继续滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生.
据此可以推断,该溶液中肯定存在的离子是
 
,可能存在的离子是
 
考点:常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题:
分析:①向溶液中滴加足量氯水后,有无色无味气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-;再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色,说明溶液中含有Br-
②取上层无色溶液,加入足量Ba(NO32溶液,无沉淀生成,说明不含SO32-
③向所得溶液中加入AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生,即氯化银生成,又因为开始加了氯水引入了氯离子,所以不能判断原溶液是否含氯离子.
解答: 解:①向溶液中滴加足量氯水后,有无色无味气泡冒出,说明溶液中含离子CO32-;再加入CCl4振荡,下层液体呈红棕色,说明溶液中含有Br-
②取上层无色溶液,加入足量Ba(NO32溶液,无沉淀生成,说明不含SO32-
③向所得溶液中加入AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀产生,即氯化银生成,又因为开始加了氯水引入了氯离子,所以不能判断原溶液是否含氯离子;
溶液中含有CO32-,则一定不含有Al3+、Mg2+,因与CO32-反应生成沉淀,
根据溶液呈电中性原则,溶液中一定含有Na+
所以溶液中一定含有的离子为CO32-、Br-、Na+,可能存在的离子是 Cl-
故答案为:CO32-、Na+、Br-; Cl-
点评:本题考查离子的检验及离子共存问题,题目难度中等,注意把握反应的实验现象,结合离子的性质进行判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一,硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质(如某些有机物,无机盐,金属、Si、SiO2粉尘等).常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等.其中去除硅的氧化物,通常用一定浓度的HF溶液,室温条件下将硅片浸泡1至数分钟.制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面,增加硅对太阳光的吸收.单晶制绒通常用NaOH,Na2SiO3等混合溶液在75~90℃反应25~35min,效果良好.
回答下列问题
(1)能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液,为什么?用化学方程式加以解释
 

(2)写出晶片制绒反应的离子方程式
 
,对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型,他指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH反应,生成SiO44一,然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4.基于此原理分析反应中氧化剂为
 

(3)本校化学兴趣小组同学,为验证Seidel的理论是否正确,完成以下实验:
实验事实
事实一水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气.
事实二盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用.
事实三普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解.
事实四在野外环境里,用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH,点着后焖烧,可剧烈放出H2
事实五1g(0.036mol)Si和20mL含有lgNaOH(0.025mol)的溶液,小心加热(稍微预热),收集到约1700mL H2,很接近理论值(1600mL).
结论:从实验上说明碱性水溶液条件下,H2O可作
 
剂;NaOH作
 
剂,降低反应
 
.高温无水环境下,NaOH作
 
剂.
(4)在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜--氮化硅晶膜.常用硅烷(SiH4)与氨气(NH3)在等离子体中反应.硅烷是一种无色、有毒气体,常温下与空气和水剧烈反应.下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是
 

A.在使用硅烷时要注意隔离空气和水,SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2
B.硅烷与氨气反应的化学方程式为:3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2↑,反应中NH3作氧化剂;
C.它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能,化学稳定性很好,不与任何酸、碱反应;
D.氮化硅晶体中只存在共价键,Si3N4是优良的新型无机非金属材料.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示,在AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是(  )
A、c(OH-)一定大于c(CH3COO-
B、c(OH-)一定小于c(CH3COO-
C、c(OH-)一定等于c(CH3COO-
D、上述三种情况都可能

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室若要配制90mL 1mol?L-1氯化钠溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中需要使用的主要仪器包括烧杯、玻璃棒、胶体滴管、量筒和
 

(2)用托盘天平称取氯化钠固体,其质量为
 
g
(3)下列情况对所配制的氯化钠溶液浓度有何影响?(填“偏大”“偏大”或“无影响”)
①定容时,俯视溶液的凹液面
 

②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

列式并计算下列各小题:
(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合.
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则 Va:Vb=
 

②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则 Va:Vb=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

仅用下表提供的实验器材(夹持仪器和试剂任选),不能完成相应实验的是(  )
选项           实验器材相应实验
A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角从食盐水中获得NaCl晶体
B漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒除去氢氧化铝胶体中的泥沙
C分液漏斗、烧杯利用四氯化碳萃取溴水中的溴
D圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的氯气
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作不正确的是
 

A.在催化剂存在的条件下,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,重复几次,完成乙醇氧化为乙醛的实验
C.试管中先加入一定量浓硫酸,再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇,再加热制取乙酸乙酯
D.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
E.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F.验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热,充分振荡溶液、静置、待液体冷却后,滴加硝酸银溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KClO3,且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值与温度高低有关.当n(KOH)=a mol时,下列有关说法错误的是(  )
A、参加反应的氯气的物质的量等于
1
2
 a mol
B、若某温度下,反应后
c(Cl-)
c(ClO-)
=11,则溶液中
c(ClO-)
c(Cl
O
-
3
)
=
1
2
C、改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为 
1
7
a mol
D、改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
1
2
 a mol≤ne
5
6
 a mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

据报道,摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月.如图是一个电化学过程的示意图.已知甲池总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH
放电
充电
2K2CO3+6H2O

请填空:
(1)充电时:①原电池的负极与电源
 
极相连.②阳极的电极反应式为
 

(2)放电时,负极的电极反应式为
 

(3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质增加648g,则甲池中理论上消耗O2
 
L(标准状况下).

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