Question

15．利用海水提取液溴的流程图为：

已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒．请回答：
（1）步骤①的离子方程式：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，步骤③的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-
（2）步骤④使用的装置如图：

装置C中缺少的玻璃仪器为：温度计，安装时其位置需要注意水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，装置D的名称铁架台，蒸馏时冷凝水应由f口进（填e或f）；装置E的作用是冷凝溴单质．

Answer 1

分析 含溴离子的浓缩海水通入氯气发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出得到粗溴，被二氧化硫吸收得到溴化氢和硫酸，再通入氯气氧化溴离子生成单质溴，通过蒸馏得到液溴，
（1）步骤1是氯气氧化溴离子生成单质溴；步骤③是二氧化硫和溴在水溶液中发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸；
（2）步骤④为蒸馏操作，需要控制温度，用到温度计，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处测定流出蒸气的温度，装置D为铁架台，逆流冷凝效果好，E为冷却装置降低温度得到液溴．

解答 解：含溴离子的浓缩海水通入氯气发生氧化还原反应生成溴单质，用热空气吹出得到粗溴，被二氧化硫吸收得到溴化氢和硫酸，再通入氯气氧化溴离子生成单质溴，通过蒸馏得到液溴，
（1）步骤1是氯气氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；步骤③是二氧化硫和溴在水溶液中发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（2）步骤④为蒸馏操作，需要控制温度，用到温度计，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处测定流出蒸气的温度，装置D为铁架台，逆流冷凝效果好，蒸馏时冷凝水应由f，E为冷却装置降低温度得到液溴，
故答案为：温度计；水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；铁架台；f；冷凝溴单质．

点评 本题考查了好水资源的利用、提取溴的过程分析判断、注意实验操作基本要求，掌握基础是解题关键，题目难度中等．