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    常温下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)
    A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液
    C．pH<7的溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液
    C
    常温下,KW=1×10-14,当溶液中c(OH-)<c(H+)时溶液呈酸性,pH<7的溶液c(OH-)<c(H+),故C对,D错;由于酚酞的变色范围是8.2～10.0,在pH<8.2时,呈无色,故显无色的溶液可能显碱性,B错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
    A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
    B．酸溶液的体积均为10 mL
    C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
    D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向l00mL0.01molHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是：
    A．HA为一元强酸
    B．MOH为一元弱碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．若K点对应的溶液的PH=10，则有c(MOH)+ c(OH-)- c(H+)=0.005mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10—13mol/L，该溶液可能是
    ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是(     )
    A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同
    B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13
    C．PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍
    D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号
    		NaOH溶液体积
    		盐酸体积
    		溶液pH
    ①
    		20.00
    		0.00
    		8
    ②
    		20.00
    		20.00
    		6
     
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（  ）
    A.1     B．4         C．5       D．6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

    (1)a点溶液中c(H+)为            。
    (2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
    (3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

    回答下列问题：
    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。
    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7
    (填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________
    此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。
    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。
    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是(双选)      (　　)。
    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
    B．将pH＝3的醋酸稀释为pH＝4的过程中，比值不变
    C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
    D．a mL pH＝3的醋酸溶液与b mL pH＝11的NaOH溶液恰好完全中和时，a＝b

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