Question

常温下，将0.1mol．L^-1．盐酸逐滴加入到20mL0.1mol?L^-1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．①溶液中c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．②溶液中：c（NH）=c（Cl^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
C．③溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）=+c（OH^-）
D．滴定过程中可能出现：cc（Cl^-）＞c（H⁺）

Answer 1

【答案】分析：根据酸碱滴定过程的图中①、②、③点的pH值来分析溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．
解答：解：A．①溶液中的溶质为等物质的量浓度的氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒的c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．②溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因为水的电离较微弱，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．③中溶质是氯化铵，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈电中性，所以c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．当溶液中氨水的量远远大于盐酸时，可能出现c（NH₃H?₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．
点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．