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    【题目】常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

    （1）该混合溶液的质量分数为 。

    （2）该混合溶液的物质的量浓度是 mol·L－1

    （3）在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

    【答案】（1）20%（2）4（3）4.27

    【解析】

    试题分析：NaCl的质量是（20.0g x14%+30.0 g x24%）=10.0g，

    溶液的质量是（20.0 g +30.0 g ）=50g

    NaCl的物质的量为10/58.5=0.17mol，

    溶液的体积：50/1.17=42.7ml=0.0427L

    （1）10÷50x100%=20.0%

    （2）该混合溶液的物质的量浓度是0.17/0.0427=4 mol/L

    （3）1000n÷[（1000+nx58.5）/1.17]=4，解得 n=4.27mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是

    A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3

    B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2

    C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3:1

    D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数( )

    A. 大于2x% B. 小于2x% C. 等于2x% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( )

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于

    A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为 mol，质量为 g，分子数为 个，含有 mol电子。含有 mol H原子，H 原子的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空

    （1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述 决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述 决定。

    （2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的质量 g，其所含原子的总数是 个。

    （3）配制100 mL2 mol·L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为 ，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为： L。

    （4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    a．该气体的物质的量为________mol。

    b．该气体在标准状况下的体积为____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，有A．盐酸 B．硫酸 C．醋酸 三种酸：(用a、b、c表示)

    （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。

    （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，消耗NaOH的量由大到小的顺序是____________。

    （3） 若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。

    （4） 当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

    （5） 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。

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