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检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是( )

A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学知识中有很多的“相等”.下列说法中不正确的是(  )
A.参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量
B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等
C.溶液稀释前后溶质的质量相等
D.在原子中原子核内的质子数和中子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.浓硫酸与锌在一定条件下反应,若在反应过程中,锌与硫酸的质量比为26:49,则硫酸的还原产物为(  )
A.SO2B.SC.H2SD.ZnSO4

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科目:高中化学 来源:2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____ ___。

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____ __。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____ __。

(4)丙组同学取10 mL0.1mol/L KI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

② 第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是_____________(填离子符号);实验①和③说明:在I- 过量的情况下,溶液中仍含有 ___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为___ ___。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______ _;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__ ____;生成沉淀的原因是____ __(用平衡移动原理解释)。

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科目:高中化学 来源:2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )

A.用石墨作阳极,铁作阴极

B.阳极的电极反应式:Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C.阴极的电极反应式:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D.除去CN﹣的反应:2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O

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科目:高中化学 来源:2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.工业上制备K2FeO4的常用方法有两种.
方法Ⅰ:次氯酸盐氧化法.工艺流程如图所示.

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式:
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化剂是:NaClO,当有0.2molNa2FeO4生成,转移电子的数目为:0.6NA
(2)写出“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,
(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯操作是:将粗产品用B溶解
A.H2O     B.稀NaOH溶液     C.稀KOH溶液    D.稀H2SO4
然后加入饱和KOH溶液  溶液,冷却结晶.
方法Ⅱ:电解法.以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极溶液中加入KOH.
(4)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
(5)K2FeO4作为一种很好的水处理剂,有双重作用,能够杀菌是利用其氧化性,净水原理是:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用离子方程式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.FeCl3在现代工业生产中应用广泛.某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S.
I.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华.他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:

①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④…
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是在沉积的FeCl3固体下方加热.
(3)上述操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)②、⑤.
(4)装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:酸性KMnO4溶液.
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
(5)FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(6)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②FeCl3可以循环利用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.53.0g Na2CO3的物质的量为(  )
A.0.2B.0.25molC.1.0molD.0.5mol

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