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    【题目】下列说法不正确的是

    A.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯

    B.石油主要成分只有烷烃和环烷烃

    C.现代工业中石油催化重整是获得芳香烃的主要途径

    D.溴乙烷是向有机化合物分子中引入乙基的重要试剂

    【答案】B

    【解析】

    A. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，A正确；

    B. 石油的化学成分主要是烷烃、环烷烃、芳香烃等各种液态的烃，故B错误；

    C. 由石油的综合利用可知，石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径，故C正确；

    D. 溴乙烷就是乙基溴，脱去溴就是乙基，所以是加入乙基的重要试剂，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

    I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I:

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。 装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为: Na2SO3+SO2=Na2S2O5

    （1）装置1中产生气体的化学方程式为_____________________

    （2）要从装置II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____________________

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    已知: Na2S2O5 易被氧化，溶于水即生成NaHSO3

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________________。

    （5）设计实验证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度___________________________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。则定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

    ①按上述方案实验，滴定终点的现象是______________________________。滴定时消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________kg/L。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

    下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

    合成实验过程如下：

    向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

    （1）在合成装置中，甲装置的名称是__________________。

    （2）三颈烧瓶的容量为____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

    （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是__________。

    （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，其目的是________。再将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层。

    （5）有机层先加无水MgSO4，用如上右图对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是_____。检验精制后的坏己酮是否纯净，可使用的试剂为________________。

    A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（　）。

    A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

    B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

    A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒

    B.煤经过分馏和干馏两个物理变化，可变为清洁能源

    C.电镀厂的废水直接用来灌溉农田，可提高水的利用率

    D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于减少白色污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

    A. 混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变

    C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠，在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

    已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、 、 、 。

    （2）反应前应打开弹簧夹，先通人一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。

    （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

    ①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。

    ②装置E的作用是 。

    （4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是 。

    （5）通过上述实骏探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度 ②温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）

    A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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