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    【题目】下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是

    A.明矾可用作净水剂

    B.Al2O3可用于制作耐火材料

    C.Al（OH）3可用于治疗胃酸过多

    D.铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物

    【答案】D

    【解析】

    A．明矾溶于水，电离产生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，可以净水，故A正确；

    B．氧化铝的熔点高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正确；

    C．氢氧化铝是弱碱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；
    D．铝、氧化铝和酸碱都能反应，不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D错误；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是(　　)

    A. C的生成速率与B的生成速率相等B. 混合气体的平均相对分子质量不变

    C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD. A、B、C的分子数之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的正确组合是 ( )

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    (NH4)2CO3

    MgO

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    H2O

    C

    Ba(OH)2

    H2CO3

    CaCl2

    CO2

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是 ( )

    A. 酒精 B. 稀硫酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把5molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05molL-1min-1，下列结论错误的是（　　）

    A. B的平均反应速率为0.1molL-1min-1 B. 平衡时，容器内压强为原来的0.9倍

    C. 平衡时，C的浓度为0.25molL-1 D. A的平均反应速率为0.15molL-1min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

    （1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________

    （2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；

    （3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

    ② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。

    Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况

    （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    前2s内的平均反应速率v(N2)=_______

    （2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)

    ①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。

    ②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。

    则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。

    Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料

    （1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

    实验编号

    T（℃）

    n（CO）/n（H2）

    P（MPa）

    ①

    180

    2：3

    0.1

    ②

    n

    2：3

    5

    ③

    350

    m

    5

    表中剩余的实验数据：n=________，m=________．

    （2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。

    ①电池放电时通入空气的电极为负极

    ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

    ③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

    ④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

    （1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

    ①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）

    ②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。

    （2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

    已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

    II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

    ①写出肼的电子式：____________________。

    ②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。

    ③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

    为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

    （3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的电离方程式正确的是 （ ）

    A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—

    C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）

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