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    化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）

    A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高

    B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中

    C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

    D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、合金的硬度比成分金属的硬度大，但熔点比成分金属的都低，错误；B、漂白液具有强氧化性，即漂白性，不能使用漂白液，除去衣物上的污渍，应根据污渍的不同选择合适的去污剂，错误； C、Si是地壳中含量位于第二位的元素，玛瑙宝石、光导纤维中的主要成分都是二氧化硅，正确；D、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，裂化得到的烯烃的量较少，错误，答案选C。

    考点：考查化学与生活、社会的联系

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质或用途的说法正确的是

    A．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

    B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

    C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

    D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应.

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是（　　）

    ① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2　② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

    A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修4 有机化学基础】（15分）

    乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

    请回答下列问题：

    （1）写出A在实验室制乙烯的方程式： 。

    （2）B和E反应生成F的化学方程式为______ _____，该反应的类型为_____________；

    （3）D的结构简式为____ _______；

    （4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式：

     

    （5）C的同分异构体中含醛基的结构有 种。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素

    （1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

    （2）用“大于”“小于”或“等于”填空

    离子半径

    还原性

    得电子能力

    N3- Al3+

    O2- S2-

    35Cl 37Cl

    （3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。

    ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示

     

    请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

    （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

    （1）铜可采用如下方法制备：

    火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

     

    湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu

     

    上述两种方法中，铜元素均被_____ _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤1中反应的离子方程式是______ _________。

    ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________ ________。

    A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____ ______

    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____ ______(写出一种即可)。

    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________ _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    （3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填

    “Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    计算题(8分)

    将1．1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：

    （1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？

    （2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

     

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