已知：
①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为( )
A．＋262.6 kJ·mol－1 B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1 D．＋131.3 kJ·mol－1
科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ）
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质
分子数大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA
A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
1.06 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.79 L CO2气体(标准状况)和0.90 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。
(1)求该有机物的相对分子质量(保留三位有效数字)；
(2)求该有机物的分子式；
(3)根据下列实验现象及结论，确定该有机物的结构。
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科目：高中化学 来源： 题型：
燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋50 kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝－1 300 kJ
C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是
________________________________________________________________________。
(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）
A．元素的非金属性次序为c＞b＞a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯 D．不可能生成 88g 乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞O
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br
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