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    欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为（       ）

                       


    【知识点】混合物的分离方法J1  J2

    【答案解析】A  解析：A、提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需要加适量的硫酸钾溶液，然后进行过滤即可完成，而过滤使用的装置为A；故答案选A

    【思路点拨】本题考查了常见的分离混合物的装置，分离沸点差别大的液体混合物用蒸馏，分离互不相溶的液体混合物用分液的方法。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2

    T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

    （2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____573K（填“>”、“<”或“=”）。

    T/℃

    T1

    300

    T2

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    （3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

    （4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：

    CH4(g)+4NO2=(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H=－574kJ·mol－1

    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－1160kJ·mol－1

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 

    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为

                                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业生产,下图中包含了中学所学的几种基本工业生产,请根据下图各物质之间的转化关系回答下列问题。

    (1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。写出C和G反应制取消毒剂的化学反应方程式:　       。

    (2)电解A溶液反应的离子方程式为　      。若该反应中转移电子数为8NA,则产生的氯气在标准状况下体积为　　　　L。

    (3)实验室可用K与G固体加热制取J,写出该反应的化学方程式:___________

    ___________________________________________________________________。

    (4)在制取L的反应过程中,向饱和A溶液先通入J,还是先通入F,其原因是___

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：                                       ；

     (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—      ,描述能证明气体产物的实验现象_　                            ；

    （3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：                           ；

    （4）经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用化学方程式说明）：                            ；

    （5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：                  ；

    ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

    A．电源中的a为正极，b为负极       B．可以用NaCl溶液作为电解液

    C．A、B两端都必须用铁作电极       D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置用途正确的是

        A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离

        B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体

        C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质

        D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

    实验步骤如下：

    ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

           

     ②继续加入3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 

    ③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

    ④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 

    （1）步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止              。

    （2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应                  ，待故障排除后再进行蒸馏。

    （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、          ，抽滤优于普通过滤的显著特点是                      。

    （4）步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是              。

    （5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

    (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

    ΔH1______ΔH2

    (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

    ΔH1______ΔH2

    (3)煤作为燃料有两种途径：

    途径1——直接燃烧

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

    途径2——先制水煤气

    C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

    再燃烧水煤气：

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

    ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(   )

    A．稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应：

    H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    B．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式

    2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)    ΔH=+285.5 kJ·mol-1

    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)====FeS(s)    ΔH=-95.6 kJ·mol-1

    D．已知2C(s)+O2(g)====2CO(g)    ΔH=－221 kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

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