Question

在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）下列说法错误的是（　　）

• A、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
• B、升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
• C、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3
• D、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、混合气体的平均相对分子质量=

气体质量

气体物质的量

，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大；
B、混合气体密度=

气体质量

体积

，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变分析判断；
C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3；
D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行；

解答： 解：A、混合气体的平均相对分子质量=

气体质量

气体物质的量

，反应前后质量守恒，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，故A错误；
B、混合气体密度=

气体质量

体积

，升温平衡移动，但气体质量不变，体积不变，混合气体密度不变，故B正确；
C、起始量1：3，反应比为1；3，所以得到平衡浓度1；3，故C正确；
D、恒温恒容容器，加入氩气，总压增大，保持压强不变，体积增大，平衡逆向进行，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理理解是解题关键，题目难度中等．