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    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列叙述正确的是( )

    A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1

    C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移电子5 mol

    D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是

    A．反应容器的压强不随时间而变化

    B．A气体和B气体的生成速率相等

    C．A、B、C三种气体的生成速率相等

    D．反应混合气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol；

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol；

    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。

    尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH__________。

    (2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

    ①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、_____________等必须相同。

    ②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为____________时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A．e是ClO3-

    B．a，b，c，d，e中c最稳定

    C．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

    D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

    (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    第一组

    Na2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    CaO

    CO2

    第二组

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    第三组

    NaOH

    CH3COOH

    CaF2

    Al2O3

    SO2

    每组分类均有错误，其错误的物质分别是______________(填化学式，下同)、________、________。

    (2)胶体和溶液的本质区别是_____________________；

    鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象。

    (3)下列3个反应，按要求填写相关量。

    ①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；

    ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标况下生成______L CO2；

    ③Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4 L Cl2，转移________ mol电子。

    (4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

    物质

    M

    N

    Q

    P

    反应前质量(g)

    50]

    1

    3

    12

    反应后质量(g)

    X

    26

    3

    30

    ①该变化的基本反应类型是________反应；

    ②物质Q在反应中起的作用是________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )

    A．空气：HCl、CO2、SO2、NO

    B．烧碱溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

    C．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

    D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。请回答：

    （1）A中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是 。

    （2）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。

    已知SO2不与BaCl2溶液反应，该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

    假设1：SO2与Fe3+反应；

    假设2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

    假设3： 。

    【设计方案、验证假设】

    （3）某同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容。

    实验步骤

    预期的现象和结论

    ①测定B中实验所用混合溶液的__________

    ②配制具有相同 的稀硝酸与BaCl2的混合液并通入适当的

    ③将SO2通入上述溶液中

    若出现白色沉淀则假设2成立

    若不出现白色沉淀则假设2不成立

    经验证假设2成立，则验证过程中发生的离子方程式是 。

    (提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，此条件未见气体产生)

    【思考与交流】

    若假设1、假设2都成立，你是否同意假设3，并简述理由 。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述的两个量，一定相等的是

    A．0.1mol·L-1NaNO3与0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

    B．质量相等的石墨和C60中的碳原子数目

    C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

    D．pH都为3的稀盐酸与AlCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期初化学卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

    A．该溶液一定呈酸性

    B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3

    C．该溶液的pH可能为2，可能为12

    D．该溶液有可能呈中性

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