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    如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是


    1. A.
      紫色石蕊溶液变蓝色
    2. B.
      品红溶液褪色
    3. C.
      溴水橙色褪去
    4. D.
      含酚酞的NaOH溶液红色变浅
    A
    分析：A、根据二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，使得溶液呈酸性；
    B、根据二氧化硫的漂白性，能使品红溶液褪色；
    C、根据二氧化硫的还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；
    D、根据二氧化硫能与碱反应，溶液碱性减弱，溶液红色变浅；
    解答：A、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，紫色石蕊溶液变蓝色，故A错误；
    B、因为二氧化硫有漂白性，所以品红褪色，故B正确；
    C、因二氧化硫具有还原性，能与溴水发生反应：Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4，所以溴水褪色，故C正确；
    D、因二氧化硫能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液红色变浅，故D正确；
    故选：A．
    点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的知识和学过的知识进行分析解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性．氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似．三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：
    I．第一个研究性学习小组用如图I所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
    （1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：
    BE
    BE
    ．
    A．10%的硫酸    B．95%的硫酸    C．浓盐酸D．稀硝酸
    E．亚硫酸钠固体    F．亚硫酸钙固体    G．饱和亚硫酸钠溶液
    （2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B管中发生的有关化学反应方程式：
    2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS
    2Mg+SO2
      △  
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
      △  
    .
     
    MgS

    （3）提出该装置的不足之处并写出改进方法：
    在A、B之间加一个干燥管
    在A、B之间加一个干燥管
    ．

    Ⅱ．第二个研究性学习小组利用I装置（图I）进行适当改进（图Ⅱ）来探究氨气的还原性．
    （4）分别注明所用试剂：甲
    浓氨水
    浓氨水
    ，乙
    生石灰或氢氧化钠
    生石灰或氢氧化钠
    ，M为氧化铜，C为
    水
    水
    ．确认反应己发生的实验现象
    黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠
    黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠
    ．
    Ⅲ． 第三个研究性学习小组认为第1I组实验装置（图II）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物．
    （5）C处的加热方法是
    水浴加热烧杯
    水浴加热烧杯
    ．分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为
    银氨溶液
    银氨溶液
    ，B中发生反应的化学方程式是
    3CH3CH2OH+Fe2O3
    △
    2Fe+3CH3CHO+3H2O
    3CH3CH2OH+Fe2O3
    △
    2Fe+3CH3CHO+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

    请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）
    ．
    Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
    0.1+a
    0.1+a
    mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为
    （0.02-0.5a）×22.4
    （0.02-0.5a）×22.4
     L．（以上结果均用含a的代数式表示）
    Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料知道：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    一次性筷子、一次性饭盒的安全受到社会的关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的
    原料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去
    白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会
    对人体造成铅中毒或汞中毒．
    （1）“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2

    （2）防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如右图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是
    紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来
    紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来
    ；为比较SO2 和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是
    SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度
    SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度
    ．某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为
    品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）
    品红溶液的红色褪去（品红、SO2结合成不稳定的化合物），溶液显浅紫色（石蕊的颜色）
    ，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为
    先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）
    先变红后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液）
    ，再滴加BaCl2溶液，实验现象为
    生成白色沉淀（BaSO4）
    生成白色沉淀（BaSO4）
    ．
    （3）在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔．已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物．其质量组成为MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化学式为
    Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
    Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
    ．
    （4）有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数（C20～C30）较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒．有如右的一系列物质，则A的分子式为
    C10H8
    C10H8
    ，A、B、C可以互称同系物吗？为什么？
    不能
    不能

    因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2
    因为A、B、C相差n个C6H2，不是n个CH2
    ．该系列化合物里碳的最大质量分数为
    97.3%
    97.3%
    ；若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质（至少举2条）
    E能与溴水发生取代反应、
    E能与溴水发生取代反应、

    E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应
    E与FeCl3能发生显色反应、E能和碳酸钠溶液反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    ．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    吸收SO2气体，防止污染空气
    吸收SO2气体，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    b
    b
    ．
    a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
    b、d
    b、d
    ．
    a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
    a c d
    a c d
    ．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）

    Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

    请回答：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式是                          。

    （2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是                   。

     

    ② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）             。

    （3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式                     。  

    ② 碱石灰的作用是                                                          。 

    ③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

    Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为                   mol。

    ②所生成的NO在标准状况下体积为            L。(以上结果均用含a的代数式表示)

    Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

    查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为                          。

    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是                   

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；

    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种； 

    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；

    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

     

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