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    12．（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式
    （2）写出2-甲基-1-戊烯的结构简式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

    分析 （1）苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子；
    （2）含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基在2号碳原子上．

    解答 解：（1）苯环上的一溴取代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子，则2个碳原子不可能是形成1个乙基，只能是2个甲基，且处于对角位置，其结构简式为，故答案为：；
    （2）2-甲基-1-戊烯分子中含有C=C双键的碳链有5个碳原子，双键处于端位置，从C=C双键一端编号，甲基处于2号碳原子上，其结构简式为CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3，故答案为：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

    点评 本题考查有机物的命名、有机物结构等，难度中等，注意掌握有机物的命名原则以及等效氢的判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下，反应2A（g）+B（g）?2C（g）在一密闭容器中达到平衡．充入适量B气体并维持B浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时A的转化率将（　　）
    A．增大B．减小C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（　　）
    A．2种B．6种C．9种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3
    D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素在自然界有以游离态存在的是（　　）
    A．SB．NaC．SiD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律．
    （1）己知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用如图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序．
    ①A中试剂为硝酸，B中试剂为碳酸钙．
    ②C中反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    ③该实验方案中明显不合理之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸．
    （2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性．
    ①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为淀粉碘化钾．
    ②B中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，C中反应的离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-．
    ③该实验装置有明显不足，改进的方法是增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式H2S+Cl2=S↓+2HCl，该实验能（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
    （1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
    T/℃010203040
    S（g/100g水）11.515.119.424.437.6
    若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在D（填字母）
    A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
    （2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是18＜m＜128．
    （3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
    （4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10℃80.520.935.731.0
    100℃17524639.156.6
    （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
    取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a（填序号）
    a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
    该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
    （3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
    （已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Na2C2O4的式量为134        KMnO4的式量为158）
    Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
    Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
    ①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    ②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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