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    下列有关元素周期表的说法不正确的是　(　　)

    A.第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体

    B.第2列元素中肯定没有非金属元素

    C.第17列的第一种元素的原子序数为9

    D.短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅣA族


    选D。第15列元素为第ⅤA族,其中氮元素可与H2形成NH3,NH3为碱性气体,A正确;第2列元素为第ⅡA族,不含非金属元素,B正确;第17列为第ⅦA族元素,第一种元素为F,原子序数为9,C正确;短周期元素中能与强碱反应产生H2的金属元素为Al,位于第3周期第ⅢA族,D错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜． 请按要求回答相关问题：

    （1）甲烷燃料电池正极反应式为　．

    （2）石墨电极（C）的电极反应式为　　．

    （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为　　 L．

    （4）丙中两根铜丝电极的质量均为64g，电解质为500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液．电解一段时间后，a端收集到1.12L气体（标准状况下），取出电极，对电极进行干燥并称重，测得b电极的质量减少6.4g．求此时所得溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    （1）T的原子结构示意图是_______。用化学方程式表示冶炼T单质常用原理是________。

    （2）与同主族的某元素，其氢氧化物分子含有18个电子，该分子中存在的共价键的类型是___________。

    （3）元素的非金属性：Q___W（填“强于”或“弱于”），用方程式简述其理由______。

    （4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物。实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

    ①CH4(g)+O2(g)====CO(g)+2H2(g)   ΔH1＝-36 kJ·mol-1

    ②CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)   ΔH2＝+216 kJ·mol-1

    (1)氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为

    ___________________________________________________________________。

    (2)现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

    ①若x＝0.2，反应①放出的能量为________ kJ。

    ②若x＝0.5，反应①与②______(填“放出”或“吸收”)的总能量为_____kJ。

    ③若x＝________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
    。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3 molH2、2 molN2

    6 molH2、4 molN2

    2 molNH3

    达到平衡的时间/min

    5

    8

    平衡时N2的浓度/ mol·L－1

    c1

    1.5

    NH3的体积分数

    φ1

    φ2

    混合气体的密度/g·L-1

    ρ1

    ρ2

    下列说法不正确的是

    A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

    B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

    C．2c1＜1.5

    D.2ρ1=ρ2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数为Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是　(　　)

    A.4Z                                    B.4Z+10

    C.4Z+5                                  D.4Z+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    5.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

                       

    (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________。

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。

    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________

    ____________________________。

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

    ________________________________________________________________________。

    (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

    A．1∶1           B．1∶3            C．1∶4           D．2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    (　　)

    W

    X

    Y

    Z

    A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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