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    设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（    ）

    A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

    B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子

    C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA

    D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3+


    【答案】C

    【解析】1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2nA，A不正确；28 g乙烯和环丙烷混合气体中有4nA个氢原子，B不正确；由于Fe3+水解，使得溶液中Fe3+数少于0.1NA，D不正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项反应对应的图像错误的是

    A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

    B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

    C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

    D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

    (1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)

    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。

    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

    步骤4：

    (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：

    ①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

    ③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做运算)。

    (4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

    B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

    C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

    D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（    ）

    A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA

    B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA

    C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

    D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A  常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

    B  14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    C  0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个

    D  5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

    A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

    B、标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

    C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

    D、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据相关实验得出的结论正确的是

    A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

    B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

    C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

    D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

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