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    有 A、B、C三种气体，它们是Cl2、HCl、HBr。A、B、C不知分别是哪种，已知A与B混合不反应，则下面判断正确的是（    ）

    A.A可能是Cl2                               B.A、B能确定

    C.C可能是HCl                              D.C可能是Cl2，也可能是HBr

    解析：分析三种物质则知，两两反应只可能发生：Cl2＋2HBr══Br2＋2HCl，A与B混合不反应，说明A与B可能是(1)Cl2和HCl，此时C是HBr；(2)HBr和HCl，此时C是Cl2。故C一定不是HCl。

    答案：AD


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
    Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
    Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D  C=E  A+B=C
    Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
    Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
    请回答：
    （1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
    ；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
    作保护气
    作保护气
    ．
    （2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

    （3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3
    ，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    ．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），则现象和结论为
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    出现蓝色沉淀，证明有Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
    （1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：
    C6H6+Br2
    Fe
     C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    Fe
     C6H5Br+HBr
    ；
    （2）装置A、C中长导管的作用是
    导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）
    导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）
    ，导管不能伸入液面以下的原因是
    防止溶液倒吸
    防止溶液倒吸
    ；
    （3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是
    打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到铁粉上
    打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到铁粉上
    ，对C应进行的操作是
    托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中
    托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中
    ；
    （4）铁粉的作用是
    作催化剂
    作催化剂
    ，B中盛放CCl4的作用是
    除去溴化氢气体中的溴蒸汽
    除去溴化氢气体中的溴蒸汽
    ；
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的装置是
    B
    B
    ，（填A、B或C），现象是
    硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成
    硝酸银溶液中有淡黄色沉淀生成
    ，写出相应化学方程式
    AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3
    AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3
    ，另外证明苯和液溴发生的是取代反应的方法还有
    还可以往A或C装置的水中通氯气，把溴化氢里的溴置换出来，溶液会变成红棕色．
    还可以往A或C装置的水中通氯气，把溴化氢里的溴置换出来，溶液会变成红棕色．
    （任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
     （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按  4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
    ．
    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
    ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时，NaCl溶液的PH=
    13
    13
       （假设电解过程中溶液的体积不变）
    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）?2EC3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ）
    ＜
    ＜
     t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC2 的转化率：a（ A ）
    ＞
    ＞
    a（ B ）．
    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有
    cd
    cd
     （填“序号”）．
    a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省菏泽市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。

    请回答下列问题：

    （1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是             (填具体离子符号);由A、B、C三种元素按  4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于                      。

    （2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：                                                       。 

    （3）A、C两元素的单质与熔融K2CO3，组成的燃料电池，其负极反应式为                        ，

    用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA2时， NaCl溶液的PH＝       (假设电解过程中溶液的体积不变) 。

    （4）可逆反应2EC2（气）+C2（气）2EC3（气）在两个密闭容器中进行, A容器中有一个可上下移动的活塞， B 容器可保持恒容 （如图所示） ,若在 A 、B 中分别充入lmolC2 和2molEC2，使V (A ) = V ( B ) ，在相同温度下反应，则：① 达平衡所需时间：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）。平衡时 EC2 的转化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

    （5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有               (填“序号”)。

    a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点   

    b.比较这两种元素的单质在常温下的状态

    c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  

    d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    有A、B、C三种不溶于水的透明晶体，A在氧气中燃烧时可生成一种无色无臭的气体D，D的密度为同温 同压下氖气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也可得到盐E；C是B与石灰石、纯碱按一定配比高温熔合成的无固定熔点的常见物质。
    (1)推断A-E各为何种物质：
    A的名称________，B的名称________，C的名称________，D的化学式_______，E的化学式________。
    (2)写出相关反应的离子方程式：
    B→E：_________________； E+CO2：____________________。
    (3)写出BC的化学方程式：____________________，________________________。

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