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    在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

                       

                   A                                       B

                   

                   C                                      D

     

    【答案】

    A

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
    1：2
    1：2
    ．

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
    78%
    78%
    ．
    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
    0.856
    0.856

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
    实验序号 I II III
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25mol/L
    1.25mol/L
    ．
    ③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
    0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
    0.12
    28.12
    g；
    m＞1.406g时，（m-1.376）g
     g（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
    0.3mol/（L．min）
    0.3mol/（L．min）
    ，N2的转化率=
    50%
    50%
    ，化学平衡常数K=
    0.59
    0.59
    ．
    （2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
    则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
    ．
    （3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
    BCD
    BCD
    （填字母）
    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．平衡常数：K（a）＞K（c）  
    C．平衡常数：K（b）=K（d）
    D．正反应速率：v（b）＞v（d）
    E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
    （4）在25℃下，将a  mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（
    中
    中
    ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
    10-9
    a-0.01
    10-9
    a-0.01
    ．

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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：022

    某温度下，在1 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3的浓度分别为M mol·L－1、N mol·L－1、G mol·L－1．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求M、N、G总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时，应满足的条件是：

    (1)

    若x＝0，y＝0，则z＝________．

    (2)

    若x＝0.75 mol，则y＝________，z＝________．

    (3)

    x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z的方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z)．

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    科目：高中化学 来源：宁夏银川二中2011届高三第三次月考化学试题 题型：022

    在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

    (1)

    化学计量数a的值为________．

    (2)

    写出该反应平衡常数K的表达式________(a必须用具体的值表示)．

    (3)

    下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是

    A．

    容器内压强一定

    B．

    容器内气体的密度一定

    C．

    容器内Z分子数一定

    D．

    容器内气体的质量一定

    (4)

    X的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)．

    (5)

    维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)．

    [　　]

    A．

    2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

    B．

    a mol　Z、1 mol　W

    C．

    1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

    D．

    2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

    (6)

    维持温度不变，若起始时向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若达平衡时容器内的压强减小了10％，则反应中放出的热量为________kJ．

    已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    试回答下列问题

    (7)

    在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有________(选填A．B．C．D．E)．

    (8)

    若在某温度下，2 mol　X和1 mol　Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50％，则该温度为________℃．

    (9)

    在(8)小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入

    A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A________、B________、C________、D________．(选填增大，减小，不变)

    (10)

    维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为                          。

    （2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。

    （3）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，其结构式为                ，它非常容易被一种日常常见过渡金属离子还原，在酸性条件的离子反应方程式为                                     。

    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

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    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                        。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y与M混合则可使溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度大小顺序为               。（填一种合理即可）

    Ⅱ实验室制取③的氢化物的方程式为                                ，已知该氢化物与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

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    回答下列问题：

    （1）B中加入的物质是            ，其作用是                      。

    （2）实验时在C中观察到得现象是            ，发生反应的化学方程式是                            。

    （3）D中收集到的物质是      ，检验该物质的方法和现象是            。

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