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【题目】下列说法正确的是 ( )

A. SO2的摩尔质量为64g

B. 气体的摩尔体积约为22.4L/mol

C. 12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

【答案】C

【解析】A项,摩尔质量的单位是g/mol,所以A错误;B项,未指出标准状况,所以B错误;C项,根据阿伏加德罗常数的定义,C项正确;D项,题目中给出的1L是溶剂的体积而不是溶液的体积,所以D错误。所以答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3 三种溶液,当溶液的体积比为1:1:1时,三种溶液中Cl- 的物质的量之比为 (  )

A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、HCO3、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+ , 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.02mol气体,同时产生1.97g白色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀.由此可知原溶液中(  )
A.至少存在5种离子
B.Cl一定存在,且c(Cl)≥0.2mol/L
C.SO42、NH4+、Fe3+一定存在,Al3+、K+、Cl可能存在
D.CO32一定不存在,SO42、NH4+、Fe3+、Cl一定存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu,该原电池的组成正确的是:

正极

负极

电解质溶液

A

Zn

Cu

CuCl2

B

Ag

Cu

H2SO4

C

Cu

Zn

CuSO4

D

Cu

Zn

FeCl2

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液(ρ=1.84g/L)体积为多少?取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应,产生标准状况下H2多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产无铁硫酸铝,以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液,加热到一定温度,搅拌,加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液,在溶液中生成活性二氧化锰,调节溶液的pH,反应一段时间,Fe(OH) 3和二氧化锰发生吸附共沉作用,最终得到无铁硫酸铝晶体.
(1)KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+ , 其本身被还原为MnO2 , 反应的离子方程式为
(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 . 实验证明,n(MnO2)/n(Fe)控制在4:1时,除铁效果较好.若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L,为达到较好的除铁效果,每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为
(3)调节pH的作用是
(4)操作1的名称为 , 操作2的名称为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分子式为C6H14的烷烃中,含有3个甲基的同分异构体的数目为( )

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中,如图所示.

(1)甲中SO42移向极(填“铝片”或“镁片”).写出甲中正极的电极反应式
(2)乙中负极为 , 总反应的离子方程式: . 此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(3)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法(填“可靠”或“不可靠”).如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案(如可靠,此空可不填).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体.相应的实验过程如图:

(1)写出实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂①;试剂③
(2)判断试剂①已过量的方法是:
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用:
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯.
操作①的实验结果:淀粉(填“能”或“不能”)透过半透膜;SO42(填“能”或“不能”)透过半透膜.

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