Question

11．标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H₂的物质的量为（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）mol．

Answer 1

分析 将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），根据氯元素守恒，计算标准状况下aLH₂和Cl₂的混合气体中氯气的物质的量，aLH₂和Cl₂的混合气体总的物质的量减去氯气的物质的量即为氢气的物质的量．

解答 解：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^-、ClO^-、ClO^-₃，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃），
根据氯元素守恒可知，aLH₂和Cl₂的混合气体中n（Cl₂）=$\frac{1}{2}$[n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）]=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=$\frac{1}{2}$bmol，
所以aLH₂和Cl₂的混合气体中n（H₂）=（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）mol，
故答案为：（$\frac{a}{22.4}$-$\frac{b}{2}$）mol．

点评 本题混合物反应的计算，题目难度中等，判断溶液中n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO^-₃）是解题关键，注意明确守恒思想在化学计算中的应用方法．