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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．玻璃容器可长期盛放各种酸
    B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
    D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀

    分析 A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；
    B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；
    C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；
    D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．

    解答 解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；
    B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；
    C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；
    D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了二氧化硅、乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯等物质性质和用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意把握金属的电化学腐蚀和防护原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有下列仪器：烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗，酒精灯，玻璃棒，蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（　　）
    A．过滤B．蒸发C．分液D．分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列现象属于物理变化的是（　　）
    A．潮解B．电解C．水解D．裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应．回答下列问题：
    （1）ClO2 的制备
    已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

    ①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    ②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
    ③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
    （2）ClO2 与 Na2S 的反应
    将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
     操作步骤 实验现象 结论
     取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红始终不褪色 ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成
     另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 ②白色沉淀 有SO42-生成
     ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内
    加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液    		 有白色沉淀生成 有Cl-生成
    ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：
    （一）二氧化硫的制备
    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：


    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
    （二）二氧化硫性质的检验
    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．

    （2）根据上述实验，回答下列问题：
    序号实验现象解释原因
    ①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
    ②品红试液褪色SO2具有漂白性
    ③KMnO4溶液颜色褪色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
    ④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    （3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．
    ①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
    ②试剂A是品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．H2A的酸性比H2B弱
    B．C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强
    C．若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物．下列说法正确的是（　　）
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    B．Q、X形成的化合物的电子式为
    C．最简单氢化物的稳定性：Z＞W
    D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（　　）
    A．FeSB．SO3C．FeCl3D．NH3

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