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    (4分）取14．3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20．0m L，并收集到1．12 L CO2（标准状况）。试计算：

    （1）稀盐酸物质的量浓度为 mol/L；

    （2）x值是 。

     

    （1）5mol·L—1；（2）10

    【解析】

    试题分析：（1）根据反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2知，n（CO2）=1/2n(HCl) =0.05 mol，则n(HCl) =0.1 mol，盐酸的物质的量浓度为0.1mol/0.02L=5.0 mol/L；

    （2）根据题意知，n（CO2）= n(Na2CO3?xH2O)=0.05mol，M（Na2CO3?xH2O）=14.3g/0.05mol=286 g/mol，则x=10。

    考点：考查根据化学方程式计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，

    元素

    8O

    16S

    34Se

    52Te

    单质熔点（℃）

    -218.4

    113

     

    450

    单质沸点（℃）

    -183

    444.6

    685

    1390

    元素主要化合价

    -2

    -2,+4,+6

    -2,+4,+6

     

    原子半径

    逐渐增大

    单质与H2反应情况

    点燃时易化合

    加热化合

    加热难化合

    不能直接化合

    请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：

    （1）单质硒的熔点范围可能是________________。

    （2）元素碲的主要化合价可能有________________。

    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________ (用化学式表示)。

    （4）氢硒酸有较强的__________（填“氧化性”或“还原性”），因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。

    （5）下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（能量变化＞0表示放热，能量变化＜0表示吸热）。则：b代表___________ _____， d代表 (均写单质名称)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    根据上述实验，以下说法正确的是

    A．气体A一定只是NO

    B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液中含有K2SO3

    C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

    D．溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器

    B．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石

    C．化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

    D．雾霾天气首要污染物为PM2．5（指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物），PM2．5在空气中一定形成气溶胶

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法不正确的是

    A．纸层析法进行Cu2+和Fe3+混合液分离时，Fe3+在固定相中分配比例较低

    B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量

    C．在铝与过量3mol·L-1硫酸溶液反应的试管中加入少量NaCl固体，反应速率会加快

    D．吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (4分）（1）写出下列物质的化学式：①漂白粉的有效成分： ；②钡餐： 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是

    A．钠在空气中燃烧生成Na2O

    B．点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳

    C．钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小

    D．足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式，不正确的是

    A．KOH==K++OH- B． CH3COOH==CH3COO- + H+

    C． NH3·H2ONH4++OH- D． Na2CO3 == 2Na++CO32-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　)

    A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

    C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1

    D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

     

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