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(4分)取14.3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸 20.0m L,并收集到1.12 L CO2(标准状况)。试计算:

(1)稀盐酸物质的量浓度为 mol/L;

(2)x值是 。

 

(1)5mol·L—1;(2)10

【解析】

试题分析:(1)根据反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2知,n(CO2)=1/2n(HCl) =0.05 mol,则n(HCl) =0.1 mol,盐酸的物质的量浓度为0.1mol/0.02L=5.0 mol/L;

(2)根据题意知,n(CO2)= n(Na2CO3?xH2O)=0.05mol,M(Na2CO3?xH2O)=14.3g/0.05mol=286 g/mol,则x=10。

考点:考查根据化学方程式计算。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示,

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

 

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

元素主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

请总结表中知识规律,并依据元素周期律回答下列问题:

(1)单质硒的熔点范围可能是________________。

(2)元素碲的主要化合价可能有________________。

(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________ (用化学式表示)。

(4)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”),因此露置在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。

(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质,纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化>0表示放热,能量变化<0表示吸热)。则:b代表___________ _____, d代表 (均写单质名称)。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省绍兴市柯桥区高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:

根据上述实验,以下说法正确的是

A.气体A一定只是NO

B.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液中含有K2SO3

C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3

D.溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl2

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪、紫外光谱仪和元素分析仪都是用于测定有机物结构的现代仪器

B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,为了降低氧化铝的熔点,在实际生产中,向氧化铝中添加冰晶石

C.化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础

D.雾霾天气首要污染物为PM2.5(指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物),PM2.5在空气中一定形成气溶胶

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省湖州市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的说法不正确的是

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D.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒

 

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(4分)(1)写出下列物质的化学式:①漂白粉的有效成分: ;②钡餐: 。

(2)写出用Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2的化学方程式: 。

 

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下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na2O

B.点燃的镁条在CO2中燃烧,生成氧化镁和碳

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D.足量稀HCl加入Mg(OH)2沉淀中,加热蒸干得无水MgCl2固体

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列电离方程式,不正确的是

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下列关于热化学反应的描述中正确的是 (  )

A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1

D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

 

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