Question

【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

A.该反应为氧化还原反应

B.待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使完全反应

C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

D.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．该反应(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黄色)+ 2H+(aq)，没有发生元素化合价的变化，故不为氧化还原反应，故Ａ错误；

B．由于反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，故Ｂ错误；

C．已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是Ｈ＋浓度，故Ｃ错误；

D．滴加浓硫酸，放出热量，温度、浓度均影响平衡移动，则该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动，可能升高温度平衡正向移动，故Ｄ正确；

故答案为：D。