Question

【题目】黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：

回答下列问题：

（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为__________________。

（2）步骤Ⅱ中滤渣的主要成分是_______________，步骤Ⅴ所用的试剂X可以是________________。

（3）步骤Ⅲ反应的化学方程式为_______________________________________。

（4）工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25℃时，Ka(HCN) =6.25×10-10。

①HCN的电子式为__________________。

②25℃时，反应CN-+H2OHCN+OH-的平衡常数K=_____________________。

③含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)64KCN+FeC2+N2↑，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4 mg·kg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_________________________________。（列式计算说明）。

Answer 1

【答案】 铁粉、稀硫酸 CaSO4 K2CO3 Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2 1.6×10-5 5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O =7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1,不能达到氰化钾的半数致死量

【解析】（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其氧化变质，应该加入铁粉，为了抑制其水解应该加入稀硫酸。

（2）步骤Ⅱ中滤渣主要是反应中生成的CaSO4沉淀。步骤V的作用是将残留的钙离子沉淀除去，所以应该使用能较好的沉淀钙离子的试剂，考虑到最后得到的是钾盐，所以试剂X碳酸钾。

（3）步骤Ⅲ是向上面得到的Ca2Fe(CN)6溶液中加入KCl得到K2CaFe(CN)6沉淀，反应的方程式为：Ca2Fe(CN)6+2KCl=K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2。

（4）①H应该形成一个共价键，C应该形成四个共价键，N应该形成三个键，所以HCN的结构式为H－C≡N，所以其电子式为。

②CN-+H2OHCN+OH-是CN-的水解反应，水解反应的平衡常数K应该等于KW与电离平衡常数的比值，所以K=KW/ Ka(HCN)=1×10-14/6.25×10-10=1.6×10-5。

③氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，本身被还原为氯离子，溶液显碱性，所以在反应物中添加氢氧根离子，所以方程式为：5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（注意：CN-中C为+2价，N为-3价，所以一个CN-化合价升高5价）

（5）60g食盐中含有的黄血盐为60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1，黄血盐的分子量为368，所以得到黄血盐的物质的量为60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368，分解得到的KCN的物质的量是黄血盐物质的量的4倍，KCN 的分子量为65，所以得到的KCN的质量为4×65×60g×10-3kg·g-1×10mg·kg1/368（此时单位为mg），男子体重为60kg，得到每1kg体重摄入的KCN为：=7.06×10-3mg·kg-1< 6.4 mg·kg -1，所以不能达到氰化钾的半数致死量。