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    分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是

    A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物

    B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

    C．Si和SiO2均属于原子晶体

    D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物NO2溶于水生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，A错误；B．溶于水或熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质，Na2O所以电解质，氨气不能自身电离出离子，是非电解质，B错误；C．Si和SiO2均属于原子晶体，C正确；D．能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是酸性氧化物，D错误，答案选C。

    考点：考查物质分类的有关判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是____________

    A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

    B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

    C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

    D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

    （2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_____________。

    （3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

    A．ROH是一种强碱

    B．在x点，MOH未完全电离

    C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

    （4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃时，AgCl的

    Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3

    mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋

    浓度由大到小的顺序为_____________(填序号)，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加

    入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

    后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_______(填“是”或“否”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：

    （1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。

    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

    2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。

    （3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：

    ①提出假设。

    假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；

    假设2：溶液中存在 ；

    假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。

    ②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取

    若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

    步骤2：

     

    结合步骤1的现象和结论，

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三第三次理综考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图示实验设计和操作合理的是 （ ）

    A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气

    C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4 制备少量乙酸丁酯

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将9 g铜和铁的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

    A．原混合物中铜和铁各0.075 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L

    C．第一次剩余4.8 g 金属为铜和铁

    D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12 L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ2是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N2+核外3d有9个电子，请回答下列问题：

    （1）N位于元素周期表的 区，X、Y、Z的电负性最大的为 。

    （2）XZ中中心原子杂化方式为 。

    （3） Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。

    （4）Na2M2Z3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。

    （5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵阳市高三“一诊”模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学与生活说法中，不正确的是

    A．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

    B．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活

    C．75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

    D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省绵竹市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是

    ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

    A．①② B．②④ C．①③ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春外国语学校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式： 。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。

    （4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。

     

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