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    （17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

    请回答问题：

    （1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为 。

    （2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

    （3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量 ，充分反应后，过滤、洗涤、 。

    （5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

    ①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是 。

    ②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为： 。

    ③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是 。

    （1）1（2）＜ （3）减小（4）稀硫酸 晾干或干燥 （5）①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43－)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀 ②2.5×10－3 ③SO2 。

    【解析】

    试题分析：（1）题给硫酸的浓度为4.9g·L－1，则其物质的量浓度为0.05mol/L，从而c(H＋)=0.1mol/L,确定pH=1；（2）离子的浓度越小，水解程度越大，题中(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，所以c[(NH4)2SO4 ] < c(NH4Cl);(3)投入生石灰，溶液中c(OH－)增大，溶液中含有少量的NH4＋,所以比值减小；（4）提纯CaSO4·2H2O，因为含有少量的Fe(OH)3，应向沉淀中加入过量的稀硫酸，经洗涤后在干燥；（5）因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43－)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀，由水解方程式：AsO43－＋H2O=HAsO42－＋OH－，水解平衡常数Kh=c(HAsO42－)c(OH－)/c(AsO43－),K3=c(AsO42－)c(H+)/c(HAsO42－),KW=c(H+)c(OH－),所以KW=Kh×K3，从而求得水解平衡常数为

    2.5×10－3 ；题中的两个氧化还原反应中，还原性：SO2>I－>AsO33－.

    考点：结合工艺流程的盐类水解、除杂、及氧化还原反应。

    考点分析： 考点1：物质的分离、除杂和提纯 考点2：物质的检验和鉴别 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

    已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7

    Ⅱ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 （写一种）。

    碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。

    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

    A．1.5

    B．3.7

    C．9.7

    D．氨水

    E．氢氧化锶粉末

    F．碳酸钠晶体

    （3）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是

    A．50~60℃ B．80~100℃ C．100℃以上

    （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省莆田市高三质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．KSP (AgCl) < KSP (AgI)

    B．c( Cl- ) ：c( I-) = 3 ：2

    C．m( AgCl ) ：m( AgI ) = 2 ：3

    D．a～b段产生黄色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：填空题

    （16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。

    （2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

    （3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

    NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

    ①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。

    ③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

    NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：选择题

    【改编】列与有机物的结构．性质有关的叙述正确的是

    A．乙烯通入酸性KMn04溶液中，紫色褪去，是因为发生了加成反应

    B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

    C．葡萄糖．果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

    D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

    A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省盟校高三第一次十校联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

    （1）写出仪器A的名称 步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因 。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。

    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    （5）测定产品纯度

    准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为 %。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42－，该反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省红色六校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中正确的是

    A．铅蓄电池的A极为负极，电极材料为Pb

    B．铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4

    C．该电解池的阴极反应为2NO3- + 12H＋ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O

    D．若电解过程中转移5moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为14．4g

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省肇庆市高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）铜在工农业生产中有着广泛的用途。

    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。

    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计成铁铜原电池，请图甲中的横线上完成标注。

    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ==4OH-；

    若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。

    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后，直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。

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