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    6．一种原电池的组成如图所示．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
    ①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
    ②若灯泡不亮，其理由为：无．
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
    ①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
    ②若灯泡不亮，其理由为：无．

    分析 （1）电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，镁做负极失电子生成镁离子，铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气；
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气；

    解答 解：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，镁和铝连接在稀硫酸溶液中形成原电池，电路中有电流生成，灯泡亮，镁做负极失电子生成镁离子，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+；铝做正极，溶液中氢离子在铝电极上得到电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    故答案为：亮，Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑；
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，镁和铝连接在氢氧化钠溶液中形成原电池，电路中形成电流，灯泡亮；铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O，镁做正极，溶液中水得到电子生成氢气；
    故答案为：亮，Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O；

    点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极反应、电极产物判断是解题关键，原电池反应中形成电流，题目较简单．

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    16．现有硫酸和硝酸的浓度分别为2mol/L和1mol/L的混合液，取混合液20mL加入足量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则生成一氧化氮和氢气在标准状况下的体积各为多少升？消耗的铁粉的质量为多少？

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    17．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
    C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl=H2CuCl3或CuCl+2HCl=H2[CuCl3]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述能证明某物质是弱电解质的是（　　）
    A．水溶液的导电能力很弱
    B．溶液中电离出的离子与未电离的分子共存
    C．熔化时不导电
    D．不是离子化合物而是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
    ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
    ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红．
    ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．
    ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
    ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．
    ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．
    ⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．
    根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式．
    A：KAl（SO4）2•12H2O，B：Al（OH）3，C：BaSO4，D：NaAlO2，E：AlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
    （1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；
    （2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
    （3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-═M2+；
    （4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
    则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）
    A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y

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    15．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

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    应⑤为碱性条件下醛醛加成反应，请回答
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    （2）写出下列转化的化学方程式：
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    ③
    写出有关反应的类型：①加成④氧化．
    （3）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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