Question

按要求回答：

（1）写出电离方程式：

NaHCO₃_______________________________________________________________________

H₂S__________________________________________________________________________

（2）写出水解的离子方程式：

Na₂CO₃________________________________________________________________________

（3）用pH试纸测定0.1 mol·L^－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是

__________________________________________________________________________________。

（4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。

（5）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag⁺水解。

（6）在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为

                                  ，氨水的浓度a      0.01 mol·L^－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0×10^－20）

 

Answer 1

【答案】

（1）NaHCO₃===Na⁺+ HCO₃^－

H₂SH⁺+HS^－    HS^－H⁺+S^2－（各0.5分，共1分）

（2）CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－  HCO₃^－+ H₂OH₂CO₃+OH^－（各0.5分，共1分）

（3）把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH

（4）酸      AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl      Fe₂O₃ 

（5）抑制

（6）OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－      c(Cl^－)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－)      ＞

（7）Cu(OH)₂      Cu²⁺+2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺      9.0×10⁸（2分）

【解析】

试题分析：（1）NaHCO₃的电离方程式为：NaHCO₃===Na⁺+ HCO₃^－，（2）H₂S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为H₂SH⁺+HS^－    HS^－H⁺+S^2－；

（2）Na₂CO₃的水解的离子方程式为CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－  HCO₃^－+ H₂OH₂CO₃+OH^－；

（3）用pH试纸测定0.1 mol·L^－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH；

（4）氯化铝为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl，FeCl₃为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，原因是FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，加热后Fe(OH)₃由于发生分解，所以把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃；

（5）实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制Ag⁺水解；

（6）在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，因为一水合氨为弱碱，所以a大于0.01mol，该溶液含有的离子有OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－，其浓度由大到小的顺序为c(Cl^－)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^－) ；

（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)₂，生成该沉淀的离子方程式为 Cu²⁺+2NH₃·H₂O===Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺；

c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=Ksp[Mg(OH)₂]：Ksp[Cu(OH)₂]=9.0×10⁸。

考点：离方程式、离子方程式、盐类水解、溶解度常数

点评：本题考查了离方程式、离子方程式、盐类水解、溶解度常数，本题综合性好，难度适中。