已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g,则A的物质的量为( )
| A. | 0.10mol | B. | 0.20mol | C. | 0.05mol | D. | 无法计算 |
考点:
有关混合物反应的计算.
专题:
计算题.
分析:
加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑,MgCO3MgO+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑,两次产生的气体通入足量的澄清石灰水,都产生沉淀5g,说明两次生成的二氧化碳相等,故混合物为NaHCO3、KHCO3,计算5g碳酸钙的物质的量,进而计算生成二氧化碳的物质的量,结合方程式中定比关系计算.
解答:
解:加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑,MgCO3MgO+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑,两次产生的气体通入足量的澄清石灰水,都产生沉淀5g,说明两次生成的二氧化碳相等,故混合物为NaHCO3、KHCO3,
5g碳酸钙的物质的量为=0.05mol,
由方程式可知,n(NaHCO3+KHCO3)=2n(CO2)=2×0.05mol=0.1mol,
故选:A.
点评:
本题考查混合物计算,确定混合物的成分是解题关键,注意根据方程式进行解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列事实或现象与胶体性质无关的是( )
| A. | 煮沸的FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路 |
| B. | 明矾可以用来净水 |
| C. | 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 |
| D. | 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为()
A. 1mol•L﹣1 B. 2 mol•L﹣1 C. 3 mol•L﹣1 D. 4 mol•L﹣1
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科目:高中化学 来源: 题型:
在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
| A. | Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ | B. | Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣ |
| C. | K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ | D. | Ca2+、Na+、Fe2+、NO3﹣ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成nCO2的关系如图.下列有关叙述正确的是( )
| A. | 通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4L |
| B. | A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3) |
| C. | A溶液中既含Na2CO3,又有NaHCO3 |
| D. | A溶液中一定只有Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
纯碱、烧碱等是重要的化工原料.
(1)利用如图1所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 .若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是 .
(2)向100mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是 (写化学式).
设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案.
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液 | ||
②过滤,取2mL滤液于试管中 | ||
③ |
(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如图2:
已知NaHCO3在低温下溶解度较小.反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,处理母液的两种方法如下:
①向母液中加入石灰乳,可将其中 循环利用.
②向母液中通入NH3,加入细小的食盐颗粒并降温,可得到NH4Cl晶体.试写出通入NH3后,溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是()
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3s2表示3s能级有两个轨道
C. 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中,3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
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