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    实验室需要制取一定量的氢气．现将金属锌放入适量盐酸中反应，生成的氢气体积为11.2L（STP），那么，参加反应的金属锌的质量是多少？
    【答案】分析：根据n=计算氢气的物质的量，根据方程式计算参加反应的Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量．
    解答：解：标况下11.2L氢气的物质的量为=0.5mol，则：
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    1             1
    n（Zn）         0.5mol
    所以n（Zn）=0.5mol，故参加反应的Zn的质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g，
    答：参加反应的金属锌的质量是32.5g．
    点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意根据方程式计算的格式．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成．有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
    苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
    熔点/℃ 122.4 -97 -12.3
    沸点/℃ 249 64.3 199.6
    密度/g?cm-3 1.2659 0.792 1.0888
    水溶性 微溶 互溶 不溶
    实验一：制取苯甲酸甲酯
    在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验．

    （1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为
    ．
    （2）大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
    一定量浓硫酸
    一定量浓硫酸

    （3）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
    使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（能回答出两条措施即可）
    使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（能回答出两条措施即可）
    ．
    实验二：提纯苯甲酸甲酯
    该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
    （4）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是
    洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
    洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
    ．
    （5）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示
    199.6
    199.6
    时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．
    实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
    （6）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是
    时间
    时间
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要制取一定量的氢气．现将金属锌放入适量盐酸中反应，生成的氢气体积为11.2L（STP），那么，参加反应的金属锌的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室需要制取一定量的氢气．现将金属锌放入适量盐酸中反应，生成的氢气体积为11.2L（STP），那么，参加反应的金属锌的质量是多少？

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