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    已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：     Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；     △H1=+81.5kJ·mol-1

    Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；  △H2=+87.7kJ·mol-1

    下列说法正确的是                                                   （    ）

    A．Mg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂。

    B．等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好。

    C．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Al比Mg强。

         D．Mg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们分解产物都是耐高温材料无关。

    B


    解析:

    Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。所以，A、D说法不正确。B选项中：Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1，Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以B说法正确。根据金属性强弱比较方法可知C说法不正确。则本题的选项为B。

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    ⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热 △H=        。

    ⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                 。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。

    ⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：             ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：     mL。

    ⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为：          。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省集贤县第一中学高三上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
    ⑴已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH4(g)+3O2(g)=CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=                      。
    ⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                                      。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。
    ⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：                        ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：        mL。
    ⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为：              。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    天然气(主要成分是甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：

    （1）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：            。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：             ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：     mL。

    （3）将（2）中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲，Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成，已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2×10—11和8×10—16，则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度之比为：          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省梅州市高三上学期期末考试（理综）化学部分 题型：选择题

    已知Mg(OH)2 和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为

        Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)；      △H1=＋81.5kJ·mol－1  

    Al(OH)3(s)===Al2O3(s)＋H2O(g)； △H2=＋87.7kJ·mol－1

     则下列说法中正确的是

    A．Mg(OH)2 和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂

    B．等质量Mg(OH)2 和Al(OH)3相比，Al(OH)3的阻燃效果较好

    C．由Mg(OH)2 的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Mg比Al强

    D．Mg(OH)2 和       Al(OH)3作工业阻燃剂与它们的分解产物都是耐高温材料无关

     

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