pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )
A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z
C．X<Y＝Z D．X＝Y<Z
科目：高中化学 来源： 题型：
下列电离方程式正确的是（ ）
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| A． | NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣ | B． | NaHCO3═Na++H++CO32﹣ |
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| C． | CH3COONa═CH3COO﹣+Na+ | D． | H2S⇌2H++S2﹣ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ）
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| A． | 用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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| B． | 合成氨工业选择高温 |
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| C． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
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| D． | 在Fe3++3SCN ﹣⇌Fe（SCN）3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在﹣50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N
+N
，N
的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法错误的是（ ）
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| A． | 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 |
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| B． | 在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 |
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| C． | 此温度下液氨的离子积K为1×10﹣30 |
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| D． | 在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1和表（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
（1）写出草酸溶于水的电离方程式： ．
（2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：① ②（填：＞、＜、=）．
（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．
（5）小组同学发现反应速率总是如2图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S |
| 颜色 | 白 | 黄 | 黑 |
| Ksp(25 ℃) | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列叙述中不正确的是( )
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的浓度相同
D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质结构的表述正确的是( )
A．次氯酸的电子式H：
：
：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
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＋OH－，加水平衡向右移动。故pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，稀释到pH相同，氨水加水最多，NaOH和Ba(OH)2是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后pH仍相同，应加入相同体积的水，故X>Y＝Z。
