pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液.分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍.稀释后三种溶液的pH仍然相同.则X.Y.Z的关系是( ) A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X<Y＝Z D．X＝Y<Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　)

A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z

C．X<Y＝Z D．X＝Y<Z

答案　B

解析　氨水中存在电离平衡NH₃·H₂ONH＋OH^－，加水平衡向右移动。故pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，稀释到pH相同，氨水加水最多，NaOH和Ba(OH)₂是强电解质，稀释前pH相同，若使稀释后pH仍相同，应加入相同体积的水，故X>Y＝Z。

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下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NH₃•H₂O═NH₄^﹣+OH^﹣	B．	NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣
	C．	CH₃COONa═CH₃COO^﹣+Na⁺	D．	H₂S⇌2H⁺+S^2﹣

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（　　）

	A．	用排饱和食盐水的方法收集氯气
	B．	合成氨工业选择高温
	C．	增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃
	D．	在Fe³⁺+3SCN ^﹣⇌Fe（SCN）₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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在﹣50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH₃（l）⇌N+N，N的平衡浓度为1×10^﹣15mol•L^﹣1，下列说法错误的是（　　）

	A．	在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的离子积变大
	B．	在液氨中加入NH₄Cl，液氨的离子积不变
	C．	此温度下液氨的离子积K为1×10^﹣30
	D．	在液氨中加入金属钠可能有NaNH₂生成

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教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1和表（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L^﹣1

H₂C₂O₄溶液

30mL 0.01mol•L^﹣1

KMnO₄溶液

②

20mL 0.2mol•L^﹣1

H₂C₂O₄溶液

30mL 0.01mol•L^﹣1

KMnO₄溶液

（1）写出草酸溶于水的电离方程式：　．

（2）该实验探究的是　　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是：①　　②（填：＞、＜、=）．

（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c（MnO₄^﹣）=　　mol/L．

（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　　来比较化学反应速率．

（5）小组同学发现反应速率总是如2图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②　　．

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将0.1mol·L^－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是(　　)

A．氯化钠 B．硫酸

C．氢氧化钾 D．硫酸铵

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其K_sp＝c^m(Aⁿ^＋)·cⁿ(B^m^－)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：