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    【题目】下列实验方案能达到实验目的是

    选项

    实验方案

    实验目的或结论

    A

    取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧

    证明硅酸钠可作木材防火剂

    B

    向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复

    准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点

    C

    向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊

    酸性：醋酸碳酸苯酚

    D

    向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡

    苯酚的定性检验

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    木条浸了硅酸钠溶液，水溶液也可能使木条不易燃烧，应该加一个木条浸蒸馏水的对比实验才能说明硅酸钠可作木材防火剂，故A错误；

    B.酚酞加入几滴即可，不需要加入2mL，故B错误；

    C.醋酸易挥发，能与苯酚钠反应，应先除去，故C正确；

    D.应用浓溴水，稀溴水观察不到白色沉淀，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与图象对应符合的是(　　)

    A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动

    B. P2>P1，T1>T2

    C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C

    D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A~E间的转化关系如图所示。A是一种植物生长调节剂，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。

    （1）A的名称是__，将A通入溴的四氯化碳溶液中，反应方程式为__。

    （2）写出E的结构简式__。

    （3）B的官能团名称为___。

    （4）④的反应方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

    （1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。

    （2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。

    （3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。有关说法正确的是（ ）

    A. 1 mol阿司匹林最多可消耗3 molH2

    B. 水杨酸分子中所有原子不可能共面

    C. 水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

    D. 1 mol阿司匹林最多可消耗2 molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5流程：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________（写化学式），操作I的名称__________；

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_____________________________；

    ③中X试剂为（写化学式）______________________________________；

    （3）④的离子方程式为 ___________________________________________；

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有__________和_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

    A. X元素位于ⅥA族

    B. 1 mol Y和3 mol Z在一定条件下充分反应生成2 mol C

    C. A和C在一定条件下能发生氧化还原反应

    D. C和X一定条件下能反应生成A和B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液与50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为______________，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式：_________________________________________。

    (2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示

    已知：a、b、c表示数值(均为正数)，下列对a、b、c说法正确的是_____。

    A.a表示此反应正反应速率的活化能。

    B.表示O－H键的键能

    C.c表示此反应的反应热△H

    D.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能

    (3)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S－F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F－F键能为160 kJ·mol－1，S－F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

    A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

    B. Ka2(H2X)为10-7

    C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

    D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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