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15.硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料.现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用:
①铜与稀硝酸反应制取:3Cu+8HNO3(稀)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜,氧化铜与稀硝酸反应制取:
2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO,CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O
下列说法正确的是(  )
A.制取等量的硝酸铜,需硝酸的量②最少
B.制取等量的硝酸铜,②产生的有毒气体比①少
C.三种方案中,硝酸的利用率为③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

分析 三种方案中①、②都生成污染性气体,③最经济环保,结合硝酸的性质和方程式解答该题.

解答 解:A.假设制取1mol硝酸铜,由方程式可知①需要$\frac{8}{3}$mol硝酸,②需要4mol硝酸,③需要2mol硝酸,③消耗消耗最少,故A错误;
B.假设制取1mol硝酸铜,由方程式可知①生成$\frac{2}{3}$molNO,②生成2molNO2,则②产生的有毒气体比①多,故B错误;
C.三种方案中,第③方案没有生成污染物,且消耗硝酸最少,故C正确;
D.稀硝酸可与铁反应,不能在铁质容器中进行,故D错误.
故选C.

点评 本题考查硝酸铜的制备实验,为高频考点,注意硝酸的性质及反应方程式中的硝酸的物质的量关系、生成物的性质等,结合原子守恒分析解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.同温同压下,物质的物质的量越大,体积也越大
B.同温同压下,气体的物质的量越大,体积也越大
C.同温同压下,同体积的气体具有相同的原子数
D.体积相同的气体,所含分子数也相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.按要求回答以下问题:
(1)X、Y、Z 是短周期非金属元素,核电荷数依次增大.X原子外围电子排布为ns2np2,Z是地壳中含量最多的元素.W、Q是第四周期元素,其中Q元素的核电荷数为29.W原子核外未成对电子数在同周期中最多.
①Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族;其轨道表示式为
②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(用元素符号作答),X与Z形成三原子分子的电子式为(用相关的化学用语作答).
③Y的氢化物沸点<Z的氢化物的沸点(填“>”“<”或“=”).
④基态W原子的外围电子排布式为3d54s1
⑤Q的氢化物的晶胞结构如图1所示,其化学式是CuH.
(2)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途.
①应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子).则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1:2.
②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS,化学式为[Fe2(OH)n(SO43-n/2]m,n<5,m<10}在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子.下列说法中不正确的是D.(填序号)
元素MnFe
电离能
(kJ•mol-1
I1717759
I21 5091561
I33 2482 957
A.PFS中铁显+3价
B.铁原子的价电子排布式是3d64s2
C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D.由上表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
③铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如3-图丙所示.晶胞中铂(Pt)原子的配位数数为为12.

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3.相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成CO2最多的是(  )
A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.

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10.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2(g)
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是C.
A.反应Ⅲ易在常温下进行
B.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
C.循环过程需补充H2O
D.循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)在一定条件下,体积不变的密闭容器中,能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A.
A.混合气体的颜色不再变化
B.混合气体的密度不再改变
C.反应混合物中各组分物质的浓度相等
D.H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1:2:1
E.容器中气体压强不变
(3)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示.

①0~2min内的平均反应速率v(HI)=0.1mol•L-1•min-1
②下列关于化学反应速率的说法正确的是C.
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
C.在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率不再改变
D.增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
③A点的逆反应速率v(H2)小于(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的正反应速率v(H2).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列化学方程式中不正确的是(  )
A.CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O
B.+NaHCO3+H2CO3
C.+CO2+H2O→+NaHCO3
D.+3Br2↓+3HBr

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7.将3.2g铜片投入到一定量的浓HNO3中,当收集到1.792L的气体(已换算为标准状况)时,金属铜恰好全部溶解.(相对原子质量:Cu:64)
求:(1)反应中消耗HNO3的物质的量是多少?
(2)被还原的HNO3的物质的量是多少?
(3)转移电子的物质的量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体,其合成路线如下:

已知:羟基与苯环直接相连的化合物能与氯化铁发生显色反应.
(1)反应①→⑤中属于取代反应的是①③⑤(填序号).
(2)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ.分子含有两个苯环;
Ⅱ.分子有7个不同化学环境的氢;
Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应.
(3)已知:$→_{Pd/C}^{H_{2}}$.化合物  是合成抗癌药物美发伦的中间体,请写出以 为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法不正确的是(  )
A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于两性氧化物
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了2009年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2
D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质

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