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【题目】(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________

(2)除去KCl溶液中的SO依次加入的溶液为(填溶质的化学式)________________________

(3)下列物质的分离和提纯方法操作为

①油水混合物________

②自来水制备蒸馏水________

③碘水中的I2________

KNO3溶液得到KNO3________

【答案】 溶解 过滤 BaCl2K2CO3HCl 分液 蒸馏 萃取分液 蒸发结晶

【解析】(1)KNO3固体的溶解度随温度的升高明显增大,NaNO3固体的溶解度受温度变化影响较小,所以用降温结晶的方法,步骤是:溶解、加热蒸发、冷却结晶、过滤。

(2)除去KCl溶液中的SO42-,应先加入过量BaCl2溶液,使SO42-生成沉淀,然后加入K2CO3溶液,使过量的BaCl2生成沉淀,过滤后加入稀HCl除去过量的K2CO3,故依次加入的溶液为:BaCl2、K2CO3、HCl。

3①分离互不相溶的两种液体用分液法,故油水混合物的分离和提纯方法操作为:分液②自来水制备蒸馏水主要是除去其中溶解的矿物质,故用蒸馏法;③I2易溶于有机溶剂,故分离和提纯碘水中的I2可用萃取分液法;④KNO3的溶解度受温度影响较大,故从KNO3溶液中得到KNO3,可采用降温结晶或蒸发结晶的方法。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填写下列空白:

1)有6.02×l023HH2O,其物质的量是_______1molNa2SO4中所含的离子总数目为______

2_____molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

3)将等物质的量的NH3CH4混合,混合气体中NH3CH4的质量比为_______

4)要使NH3CH4含相同数目的H原子,则NH3CH4的物质的量之比为________

5)标准状况下,密度为0.75g·L-1NH3CH4组成的混合气体中,该混合气体对氢气的相对密度为____________

6)已知agAbgB恰好完全反应生成0.2molCdgD,则C的摩尔质量为_____________

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【题目】已知2H2S(g)O2(g)===S2(s)2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol1右图为H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是(  )

A. 电极a为电池的正极

B. 电极b上发生的电极反应为O22H2O4e===4OH

C. 每有1 mol氧气参加反应电池内部吸收632 kJ热能

D. 34 g H2S参与反应电路中有2 mol电子通过

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【题目】下列试剂的保存方法错误的是(

A.少量的钠保存在煤油中 B.铁粉要密封保存并置于干燥处

C.浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中

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【题目】某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图下列说法错误的是(  )

A. 铜片表面有气泡生成锌片上发生氧化反应

B. 如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液不能使LED灯发光

C. 装置中存在化学能电能光能的转换

D. 如果将铜片换成铁片则锌片为正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为_________(只填化学式)。

洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下一滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。下列对此实验的说法中,不正确的是()

A. 所充氯气应用向上排空气法收集

B. 反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾

C. 玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用

D. 烧瓶中Cl2,可能参与四个氧化还原反应

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【题目】下列说法正确的是

A. 铝常温下与浓硝酸不发生反应

B. Fe(OH)2呈红棕色,难溶于水

C. 水玻璃浸泡过的木材能防火

D. 只经过物理变化即可由海水制得NaMgCl2

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【题目】下列说法错误的是( )

A. 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B. 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高

C. 乙酸和乙醇之间能发生酯化反应

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