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    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂．其制备工艺流程如下：

    已知：①反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应．
    ②Na2S2O5遇酸发生分解：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    根据要求回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学反应方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     高温 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
     高温 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）室温下，0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1．若室温下氨水的电离常数Kb=10-x，则x=
    4.8
    4.8
    （填数字，保留1位小数）．
    （3）流程中“加热”时发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （4）要加快流程中硫磺燃烧速度，可以采取的措施是
    将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
    将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等
    （写一种）．
    （5）反应Ⅱ需控制参加反应的固体与气体的物质的量之比接近
    1：2
    1：2
    ，若气体量不足，则会导致杂质增多．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是
    ①②③⑥或①③⑥
    ①②③⑥或①③⑥
    （填序号）．
    ①酸性高锰酸钾；    ②品红溶液；    ③澄清石灰水；
    ④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH溶液；    ⑥稀硫酸．
    分析：（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气；
    （2）0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1，c（H+）=10-5.1，Kh=
    10-5.1×10-5.1
    0.1
    =10-9.2，Kh×Kb=Kw；
    （3）“加热”时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳；
    （4）加快流程中硫磺燃烧速度，可增大接触面积、增大氧气的浓度等；
    （5）反应Ⅱ发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，固体与气体1：2完全反应，气体不足混有碳酸钠，结合碳酸钠的性质分析．
    解答：解：（1）实验室利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
     高温 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
     高温 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）0.1mol?L-1氯化铵溶液pH=5.1，c（H+）=10-5.1，Kh=
    10-5.1×10-5.1
    0.1
    =10-9.2，Kh×Kb=Kw，Kb=10-x，所以x=14-9.2=4.8，故答案为：4.8；
    （3）“加热”时碳酸氢钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （4）加快流程中硫磺燃烧速度，采取的措施为将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等，故答案为：将硫磺粉碎或增大空气压力或将硫磺先气化等；
    （5）反应Ⅱ发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，固体与气体1：2完全反应，气体不足混有碳酸钠，检验产品中含有碳酸钠杂质加酸生成气体利用高锰酸钾除杂，后利用石灰水变浑浊可检验碳酸钠的存在，所需试剂是①②③⑥或①③⑥，
    故答案为：1：2；①②③⑥或①③⑥．
    点评：本题考查物质的制备实验，把握实验中发生的化学反应为解答的关键，涉及盐类水解及计算、物质的检验等，综合性较强，题目难度中等，（5）为解答的难点．
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    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
    加热
    Na2S2O5+H2O等多步反应．
    （1）反应I的化学方程式为
    CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ，反应Ⅰ进行时应先通入
    NH3
    NH3
    气体．
    （2）硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是
    增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率
    增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率
    ．在上述工艺流程中可循环使用的物质是
    CO2、H2O
    CO2、H2O
    ．
    （3）反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近
    2：1
    2：1
    ，若气体量不足，则会导致
    Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低
    Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低
    ．
    （4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为
    S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                     。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                 。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                  。

    （4）副产品X的化学式是：          ；可循环利用的物质是：_________和_______。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江苏省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：          。

    （2）反应I的化学方程式为：          。

    （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。

    （4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：          。

    （5）副产品X的化学式是          。

    （6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为     。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    （填编号）

    ①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水

    ④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                               。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                             。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                                 。

    （4）副产品X的化学式是：          ；可循环利用的物质是：_____________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为                         。

    （6）检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                （填编号）

    ①酸性高锰酸钾  ②品红溶液  ③澄清石灰水   ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸

     

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