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11.工业上常用氯气通入消石灰中制备漂白粉,请写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉在空气中与空气中的某些成分反应,生成具有漂白作用的物质,写出反应的方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2

分析 工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,结合原子守恒配平书写化学方程式;漂白粉在空气中久置失效,先发生与二氧化碳、水的反应生成碳酸钙和HClO,然后HClO分解;

解答 解:工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
漂白粉在空气中久置失效,先发生与二氧化碳、水的反应生成碳酸钙和HClO,然后HClO分解,发生的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,故答案为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2

点评 本题考查化学反应方程式的书写及元素化合物知识,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应及方程式的书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

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(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是A(填序号).
A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B.不能使酸性KMnO4褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D.1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应.

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A.${\;}_{8}^{17}$O原子核内有9个质子
B.$\stackrel{1}{1}$H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
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