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    8．下列对一些客观事实和理论解释正确的是（　　）
    选项
         		事实
         		理论解释
     
    ANa 与水反应失去 1 个电子，Mg 与水反应失去 2 个电子
         		Na 的金属性比 Mg 强
     
    BH2S 的还原性比 HClS 的非金属性比 Cl
    CK3C60在熔融状态下能够导电
         		K3C60中含有离子
    DSi 是半导体材料，同主族的 Ge 也 是半导体材料
         		ⅣA 元素形成的单质都是半导体材料
     
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．金属性与失电子能力有关；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；
    C．离子化合物在熔融状态下能电离出离子；
    D．位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料．

    解答 解：A．金属性与失电子能力有关，越易失电子，金属性越强，与失电子数多少无关，故A错误；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，H2S 的还原性比 HCl，非金属性Cl＞S，故B错误；
    C．离子化合物在熔融状态下能电离出离子，K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60在熔融状态下电离出离子属于离子化合物，故C正确；
    D．位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，第ⅣA元素形成的单质C、金属等不能作半导体材料，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了非金属性和金属性强弱的判断，题目难度不大，注意把握非金属性和金属性强弱的判断角度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH═M+Ni（OH）2．以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，该装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a为正极
    B．负极反应式为MH+OH--e-═H2O+MC
    C．每消耗1molC N-，理论上导线中通过3mo1e-
    D．阴极区溶液的PH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（　　）
    A．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    B．AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
    C．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
    B．加入硫氰化钾显血红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
    D．常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图．
    （1）该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：$\frac{1}{4}$N2H4（l）+$\frac{1}{2}$H2O2（l）=$\frac{1}{4}$N2（g）+H2O（g）△H=-160.4kJ•mol-1．
    （3）若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为2566.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相邻，D离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、C、E、F均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，D和F形成的化合物是烹饪中最常用的调味料．回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
    （2）B、C、D、E元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N＞O（用元素符号表示）．
    （3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl．
    （4）单质F与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    （5）下列选项中能作为判断B和E的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
    a．B和E的单质的熔点高低                  b．B和E的氢化物的稳定性强弱
    c．B和E的单质与氧气反应的难易     d．B和E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物叙述正确的是（　　）
    A．一个D216O分子所含的中子数为8
    B．NH4Cl是只含非金属元素的共价化合物
    C．HCl的电子式为
    D．H2S不如HF稳定性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为D．每个水分子内含有2个氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
    A．Cu2（OH）2CO3        B．MnCO3        C．MgO            D．Zn（OH）2
    （4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
    （5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    ①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
    ②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．

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