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    下列各组物质的性质判断不正确的是（　　）
    A．键角：H2O＞NH3
    B．共价键极性：HF＞H2O
    C．碳碳键的键能：苯＞CH3CH3
    D．碳碳键的键长：CH2=CH2＞CH≡CH
    A．H2O中O-H之间的夹角为104.4℃；NH3分子为三角锥形分子，是极性分子，键角是107°18′，故A错误；
    B．成键的两原子电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键，故B正确；
    C．键长越短键能越大，碳碳键的键能：苯＞CH3CH3，故C正确；
    D．碳碳键的键长：CH2=CH2＜CH≡CH，故D正确．
    故选A．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质判断不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省高三第三阶段考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

    (1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

    (2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物较为稳定。

    据此可判断PbO2具有较强的________性，SnCl2具有较强的________性；写出PbO2溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式_______________________________________

    Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门市思明区双十中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的性质判断不正确的是（ ）
    A．键角：H2O＞NH3
    B．共价键极性：HF＞H2O
    C．碳碳键的键能：苯＞CH3CH3
    D．碳碳键的键长：CH2=CH2＞CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的性质判断不正确的是                                       

    A．碳碳键键能：C2H4>C6H6

    B．键的极性：HF>H2O

    C．水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3

    D．键角：CO2>SO2>H2O>NH3

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