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    【题目】水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

    A.图中温度

    B.图中五点间的关系：

    C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

    D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

    【答案】C

    【解析】

    A．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以温度，故A正确；

    B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是，所以离子积常数大小顺序是，故B正确；

    C．纯水中，所以曲线a、b上只有A、B点才是纯水的电离，故C错误；

    D．B点时，，的硫酸中，的KOH溶液中，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）常温下，其单质呈液态的元素是____（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：_____（用元素符号表示）

    b元素形成的单质所属品体类型可能是____（填序号）

    ①分子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④离子晶体 ⑤过渡型晶体

    （2）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为______（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。

    （1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是____。

    a．CO b．NO c．NO2 d．CO2

    （2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是_____。

    a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In

    b．元素Sc位于周期表s区

    c．钠的熔点低，是因为金属键较弱

    d．I2溶于KI溶液，可产生I3-，由价层互斥理论可推知I3-呈直线形

    （3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____。

    （4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：_____。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____。

    （5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是

    A.达平衡后，若升温，平衡左移

    B.达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变

    C.化学方程式中a＋b＞c＋d

    D.达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

    A.X元素可能为Al

    B.X元素不一定为非金属元素

    C.反应①和②互为可逆反应

    D.反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是

    A.5/11的磷被氧化

    B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P

    C.每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

    D.当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

    ①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

    ③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

    (1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

    (2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________。

    (3)通过上述数据，求得x＝________。

    讨论：

    ①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

    ②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

    II、(1)25℃时将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=______

    (2)25℃时，H2SO3 HSO3－+ H+的电离常数Ka = 1×10-2molL－1，则该温度下pH=3、

    c(HSO3－)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义

    (1)工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________

    (2)图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式_______。（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）

    (3)下列有关该反应的说法正确的是_____（填序号）

    A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。

    B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。

    C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。

    D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。

    (4)在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：_____________________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________

    (5)把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7, 此时溶液中离子浓度关系是__________ ; ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列装置，回答下列问题。

    (1) 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________。

    (2) 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是_____________________________。

    (3) 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_______(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_____________，其物质的量为___________。

    (4) 丙装置中总反应的离子方程式为____________________________________________。

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