Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII
一	①
二				②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)⑧的原子结构示意图为________________。

(2)④和⑧在周期表中的位置分别是________________；________________。

(3)②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：________________(填化学式)。

(4)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________________(填化学式)。

(5)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是__(填化学式)，属于___(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(6)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为_____。

(7)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是_____(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

Answer 1

【答案】 第二周期，第VIA族 第三周期，第VA族 NH3>CH4 HClO4 NH4NO3 离子化合物 B

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

(1)⑧为P元素，原子结构示意图为：；

(2)④为O元素，在周期表中的位置是第二周期，第VIA族，⑧为P元素，在周期表中的位置是第三周期，第VA族；

(3)②和③属于同周期，自左向右非金属性增强，故气态氢化物稳定性大小顺序是NH3＞CH4；

(4)③、⑧、⑩的非金属性最强的是Cl，故最高价含氧酸的酸性最强的是HClO4；

(5) ③的气态氢化物是氨气，③的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，两者反应方程式NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸铵是盐，属于离子化合物；

(6)①、④、⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物是HClO，电子式为；

(7)A．元素单质的沸点不能用来比较非金属性强弱，A错误；

B．元素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，B正确；

C．氧元素没有最高价氧化物水化物，C错误；

D．元素单质与酸或碱反应的难易性，不能用来比较非金属性强弱，D错误。

答案选B。