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    6．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．
    可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
    B．
    可用于制取乙烯并检验乙烯
    C．
    可以验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    D．
    先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可用于收集NO

    分析 A．用MnO2和浓盐酸制取Cl2，需要加热；
    B．浓硫酸与乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯；
    C．温度、催化剂均影响反应速率；
    D．长导管进入可收集密度比空气密度大的气体，短导管进入，可排出原瓶中气体．

    解答 解：A．用MnO2和浓盐酸制取Cl2，需要加热，图中缺少酒精灯，而图中装置可选浓氨水与碱石灰制备氨气，故A错误；
    B．浓硫酸与乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，图中缺少温度计不能制备乙烯，故B错误；
    C．温度、催化剂均影响反应速率，则不能说明FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故C错误；
    D．长导管进入可收集密度比空气密度大的气体，短导管进入，可排出原瓶中气体，则先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可用于收集NO，防止NO被氧化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备实验、反应速率的影响因素、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据下列反应：
    ①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-   
    ②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
    ③Fe+Cu2+═Fe2++Cu    
    ④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
    则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液，生成沉淀的物质的量是（　　）
    A．等于0.9molB．等于0.45molC．小于0.45 molD．大于0.45 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是（　　）
    A．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7，前者消耗的盐酸多
    B．向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
    C．将amol•L-1的醋酸与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-），醋酸的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a-0.01}$ （用含a的代数式表示）
    D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$不变
    B．向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$变小
    C．向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
    D．将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是（　　）
    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，且乙的压强大
    C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D．图④表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
    B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
    C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（　　）
    A．久置的浓硝酸显黄色
    B．铜片放入硝酸中，溶液变蓝
    C．碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体
    D．浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．     
    1min6min8min20min
    3mol?L-1盐酸少量
    气泡    		较多
    气泡    		大量气泡，出现灰色物质气泡消失，溶液澄清透明
    1.5mol?L-1 硫酸无明显现象（无气泡）
    （1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
    ①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
    ②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
    ③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
    （2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
    【查阅资料】
    铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
    氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
    氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
    铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
    【提出假设】：
    假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
    实验方案现象实验结论
    A3mol•L-1盐酸/产生较多气泡/
    B3mol•L-1盐酸Na2SO4晶体少量与A无明显差异假设一：不成立．
    （填“成立”、“不成立”）
    C1.5mol•L-1硫酸NaCl晶体少量与A无明显差异
    D3mol•L-1盐酸NaCl晶体少量与A无明显差异
    假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H+反应
    E1.5mol•L-1硫酸无现象
    F1.5mol•L-1硫酸铝片用砂纸打磨少量气泡后停止假设二：成立．
    （填“成立”、“不成立”）
    G1.5mol•L-1硫酸铝片用食盐水泡1天再取出清洗少量气泡后停止
    H1.5mol•L-1硫酸铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗表面有较多气泡
    I1.5mol•L-1硫酸铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗无气泡
    为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
    【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
    回答下列问题
    ①请完成上表中的实验结论．
    ②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
    ③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．

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