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    【题目】下列有关氨或铵盐的说法不正确的是( )

    A. 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

    B. 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+） = c（Cl－）

    C. NH3属于弱电解质

    D. 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

    【答案】C

    【解析】

    A．氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故A正确；B．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，故B正确；C．NH3不能电离属于非电解质，故C错误； D．常温时，0.1molL-1NH4Cl溶液加水稀释，=×=，温度不变，比值不变，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

    A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B. 基态Fe原子的外围电子排布图为

    C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：

    ①H2O2 + I－ H2O + IO－慢

    ②H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

    下列说法不正确的是

    A. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) B. 反应的速率与I－浓度有关

    C. I－是该反应的催化剂 D. 反应①活化能大于反应②的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

    ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

    下列说法正确的是

    A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

    B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

    C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

    D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅱ的△H2=______________________。

    (2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________(填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)。

    (3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1D．甲醇的百分含量不再变化

    (4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。

    A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率仍位于M

    B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    (5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_________________；该温度下，反应的平衡常数K=______________L2/mol2；若要进一步提高甲醇体积分数，可采取的措施有____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是

    A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极

    B．交换膜a是阴离子交换膜

    C．电极 b 的反应式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O

    D．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）标准状况下，测得1.32 g 某气体的体积为0.672 L，则此气体的摩尔质量为___________________。

    （2）三种正盐的混合溶液中含有c(Na+)=0.2 mol·L–1、c(Mg2+)=0.25 mol·L–1、c(Cl–)=0.4 mol·L–1，则c(SO42-)为________mol·L–1。

    （3）0.12 mol FeCl2加入100 mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72–被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为____________ mol·L–1。

    （4）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL–1)来配制浓度为0.6 mol·L–1的稀氢氧化钠溶液100 mL，则需要这种浓碱的体积是__________ mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

    A.纯铁的硬度和强度低于铁合金

    B.光导纤维的基本原料是硅

    C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

    D.长石主要成分为KAlSi3O8，可用氧化物形式表示为K2O●Al2O3●6SiO2

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