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    12．两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气（气体体积均在150℃条件下测定），关于此混合气体的判断合理的是（　　）
    A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯
    C．可能是乙烷和甲烷的混合气体D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷

    分析 两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，利用平均值法可解答该题．

    解答 解：两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2，2L水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比可得平均分子式为C1.5H4，因为气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，
    由于甲烷含有4个H原子，混合烃中含有4个H原子，所以另一种也肯定含有4个H，可能为乙烯、丙炔等物质，
    故选A．

    点评 本题考查了有机物的推断，反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
    A．O2和O3     B．D和T  C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3E．和F．和CH2=CH-CH3G．和

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．

    （1）B中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+；
    （3）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究：
    取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素；
    （4）8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
    请写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源．已知制酒精的方法有三种：
    ①CH2═CH2+H2O $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    ②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr
    ③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O $\stackrel{淀粉酶}{→}$ nC6H12O6（葡萄糖）；
    C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
    从绿色化学（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的方法是（　　）
    A．①B．③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有机反应属于同一反应类型的是（　　）
    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
    B．由苯制环己烷；乙酸制乙酸乙酯
    C．苯制溴苯；由乙烯制乙醇
    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与灼热的氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．某正盐A的水溶液可发生如图所示的一系列变化，C为形成酸雨的气体之一．
    （1）写出下列物质的化学式：
    A，（NH4）2SO3B，（NH4）2SO4C，SO2D，NH3E，K2SO3FK2SO4．
    （2）向E的溶液中通入足量Cl2，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．20℃时食盐的溶解度为36g．取一定量20℃的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2L（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.23g/mL．试计算：
    （1）电解时，所取饱和食盐水的质量；
    （2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；
    （3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）．

    （1）元素B位于元素周期表的p（填“s”、“p”或“d”）区．
    （2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
    CCl4、PCl3（填分子式）．
    （3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为MgCNi3．
    （4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有12个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{4×58.5}{{a•{N_A}}}$cm3．

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